A 32 ^circ C e 2,1 kgf / cm^2 a massa específica de certo gás era 1,43 kg / m^3. Determinar a constante do gás R.
Resposta: 472,8 N.m/kg. K.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um gás a 32 °C sob pressão de 2,1 kgf/cm² e com densidade (massa específica) ρ = 1,43 kg/m³. O que a gente quer é a constante específica do gás p = rho,R,T . Esse exercício envolve a lei dos gases ideais na forma
Então vamos precisar:
  1. Converter a temperatura pra Kelvin;
  2. Converter a pressão de kgf/cm² pra Pascal (N/m²);
  3. Usar a fórmula e achar .

Passo 2

Converter temperatura
T = 32,^circC + 273,15 = 305,15;K

Passo 3

Converter pressão
1 kgf = 9,80665 N e 1 cm² = 1×10⁻⁴ m², então
p = 2,1;kgfcm^2 = 2,1 times 9,80665,N1times10^-4,m^2 = 2,1 times 9,80665 times 10^4;Pa = 205,939,65;Pa

Passo 4

Aplicar a lei dos gases ideais
p = rho,R,T Longrightarrow R = prho,T
Aqui a teoria é simples: a lei dos gases ideais relaciona pressão, densidade e temperatura via essa constante .

Passo 5

Substituindo os valores
R = 205,939,651,43 times 305,15 approx 472,8;J/(kgcdot K)

Resposta

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