- 2.75)
de urna solução de HCl foram neutralizados pela primeira adição de 23,6
g de
e então titulados até o ponto de equivalência com
de
. Qual era a concentração original do HCl ?
g de
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 166 cm³ (ou 0,166 L) de solução de HCl. Primeiro essa solução foi parcialmente neutralizada com 23,6 g de Ba(OH)₂ e, depois, o resto foi titulado com 26,7 cm³ (0,0267 L) de NaOH 0,146 mol/L até o ponto de equivalência.
Conteúdo: titulação ácido-base e estequiometria de neutralização.
Vamos precisar:
Conteúdo: titulação ácido-base e estequiometria de neutralização.
Vamos precisar:
- massa molar do Ba(OH)₂
- cálculo de mols via
- saber que cada mol de Ba(OH)₂ gera 2 mol de OH⁻
- cálculo de mols de NaOH com
- somar tudo para achar os mols de HCl iniciais e dividir pelo volume (0,166 L).
Passo 2
Calcular quantos mols de Ba(OH)₂ foram usados:
Massa molar do Ba(OH)₂:
Massa molar do Ba(OH)₂:
Então
Passo 3
Como cada mol de Ba(OH)₂ libera 2 mol de OH⁻, os mols de hidróxido são
Passo 4
Agora os mols de OH⁻ adicionados na titulação com NaOH:
Passo 5
Total de mols de OH⁻ usados para neutralizar o HCl:
Como HCl é ácido forte, cada mol de OH⁻ neutraliza um mol de HCl, logo
Passo 6
Para achar a concentração original de HCl:
Resposta
A concentração original da solução de HCl era de aproximadamente 1,68 mol/L.