• 2.75) 166 cm^3 de urna solução de HCl foram neutralizados pela primeira adição de 23,6
    g de Ba(OH)2 e então titulados até o ponto de equivalência com 26,7 cm^3 de NaOH 0,146 mol / L. Qual era a concentração original do HCl ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 166 cm³ (ou 0,166 L) de solução de HCl. Primeiro essa solução foi parcialmente neutralizada com 23,6 g de Ba(OH)₂ e, depois, o resto foi titulado com 26,7 cm³ (0,0267 L) de NaOH 0,146 mol/L até o ponto de equivalência.
Conteúdo: titulação ácido-base e estequiometria de neutralização.
Vamos precisar:
  • massa molar do Ba(OH)₂
  • cálculo de mols via
  • saber que cada mol de Ba(OH)₂ gera 2 mol de OH⁻
  • cálculo de mols de NaOH com
  • somar tudo para achar os mols de HCl iniciais e dividir pelo volume (0,166 L).

Passo 2

Calcular quantos mols de Ba(OH)₂ foram usados:
Massa molar do Ba(OH)₂:
Mm = 137,33rm Ba + 2times16rm O + 2times1,01rm H approx 171,34;g/mol
Então
nrm Ba(OH)2 = 23,6;g171,34;g/mol approx 0,1377;mol

Passo 3

Como cada mol de Ba(OH)₂ libera 2 mol de OH⁻, os mols de hidróxido são
nrm OH^-,,1 = 2 times nrm Ba(OH)2 = 2 times 0,1377 approx 0,2754;mol

Passo 4

Agora os mols de OH⁻ adicionados na titulação com NaOH:
nrm OH^-,,2 = C times V = 0,146;mol/L times 0,0267;L approx 0,00390;mol

Passo 5

Total de mols de OH⁻ usados para neutralizar o HCl:
nrm OH^-,,tot = nrm OH^-,,1 + nrm OH^-,,2 approx 0,2754 + 0,00390 = 0,2793;mol
Como HCl é ácido forte, cada mol de OH⁻ neutraliza um mol de HCl, logo
nrm HCl,,inicial = 0,2793;mol

Passo 6

Para achar a concentração original de HCl:
Crm HCl = nrm HCl,,inicialVrm sol,HCl = 0,2793;mol0,166;L approx 1,68;mol/L

Resposta

A concentração original da solução de HCl era de aproximadamente 1,68 mol/L.

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