3C.2(b) Calcule a energia de Gibbs padrão da reação \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{COOH}(\mathrm{l}), a 298 K , a partir das entropias-padrão e das entalpias- padrão de formação fornecidas na Seção de dados.

Passo 1

O enunciado pede para calcular a energia de Gibbs padrão a 298,K da reação
\mathrm{CO(g)} + \mathrm{CH_{3}CH_{2}OH(l)} \longrightarrow \mathrm{CH_{3}CH_{2}COOH(l)}
Isso envolve termodinâmica química, em particular a relação
\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\,\Delta S^\circ
e precisamos dos valores de entalpias de formação padrão \Delta H_f^\circ e das entropias padrão S^\circ de cada espécie.

Passo 2

Escrevemos as fórmulas para \Delta H^\circ e \Delta S^\circ da reação:
\Delta H^\circ = \sum_{\text{produtos}}\Delta H_f^\circ - \sum_{\text{reagentes}}\Delta H_f^\circ
\Delta S^\circ = \sum_{\text{produtos}}S^\circ - \sum_{\text{reagentes}}S^\circ

Passo 3

Para seguir adiante, precisaríamos dos valores numéricos de \Delta H_f^\circ e de S^\circ de
\mathrm{CO(g)}, \mathrm{CH_{3}CH_{2}OH(l)} e \mathrm{CH_{3}CH_{2}COOH(l)} que deveriam estar listados na seção de dados fornecida.

Passo 4

Como esses dados não foram efetivamente apresentados aqui, não há como calcular numericamente \Delta H^\circ, \Delta S^\circ e, por consequência, \Delta G^\circ.

Resposta

Não é possível calcular a energia de Gibbs padrão pois faltam os valores numéricos de \Delta H_f^\circ e S^\circ indicados na seção de dados.

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