3C.5(a) A entalpia-padrão de combustão do acetato de etila
é
a 298 K e a sua entropia molar padrão é
. Calcule a energia de Gibbs padrão de formação do acetato de etila a 298 K .
Passo 1
O enunciado dá a entalpia padrão de combustão de etanoato de etila (acetato de etila),
a
, e sua entropia molar padrão
. Pede a energia de Gibbs padrão de formação
desse composto a
. Para isso precisamos:
- Calcular a entropia padrão de combustão
usando entropias padrão de e . - Determinar
. - Usar a relação entre
e dos produtos e reagentes para isolar do acetato de etila.
Passo 2
Escrevemos a equação de combustão em fase padrão a
:
Passo 3
Recuperamos entropias padrão a
(valores tabelados):
Logo,
Em kJ/K:
Passo 4
Calculamos a energia livre de Gibbs de combustão:
Passo 5
A relação geral para combustão é
Aqui os reagentes são o acetato de etila e
(esta com
), e os produtos são
e
.
Portanto
Portanto
Passo 6
Substituímos valores tabelados de
dos produtos e resolvemos para
do acetato de etila:
,
.
Resposta
A energia livre padrão de formação do acetato de etila a
é aproximadamente