A
, as pressões de vapor da água pura e do álcool etílico puro são, respectivamente, 92,5 e 219,9 torr. Se 6 g de um soluto não-volátil, de massa molar
, são dissolvidos em 150 g de cada um dos solventes, quais serão os abaixamentos relativos da pressão de vapor nos dois solventes? R. 1,51.10-2
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a 50 °C a pressão de vapor da água pura é 92,5 torr e a do álcool etílico puro é 219,9 torr. A gente dissolve 6 g de um soluto não-volátil (M = 120 g·mol⁻¹) em 150 g de cada solvente e quer descobrir o abaixamento relativo da pressão de vapor em cada caso.
O conteúdo é Propriedades Coligativas (Lei de Raoult) e vamos precisar:
O conteúdo é Propriedades Coligativas (Lei de Raoult) e vamos precisar:
- Calcular mols de solvente e de soluto
- Usar a fórmula da fração molar do soluto, que é igual ao abaixamento relativo
Passo 2
Primeiro, quantos mols de soluto temos?
Massa do soluto = 6 g, massa molar = 120 g·mol⁻¹, então
Massa do soluto = 6 g, massa molar = 120 g·mol⁻¹, então
Passo 3
Agora, mols de água (M = 18 g·mol⁻¹):
Passo 4
A fração molar do soluto na solução de água é
E pela Lei de Raoult
, então esse é o abaixamento relativo para a água.
Passo 5
Agora pro álcool (M = 46 g·mol⁻¹):
Fração molar do soluto:
Logo, o abaixamento relativo lá é
.
Resposta
Para a água:
.
Para o álcool etílico: .
Para o álcool etílico: