A 50^circ C, as pressões de vapor da água pura e do álcool etílico puro são, respectivamente, 92,5 e 219,9 torr. Se 6 g de um soluto não-volátil, de massa molar 120 g times mol^-1, são dissolvidos em 150 g de cada um dos solventes, quais serão os abaixamentos relativos da pressão de vapor nos dois solventes? R. 1,51.10-2

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a 50 °C a pressão de vapor da água pura é 92,5 torr e a do álcool etílico puro é 219,9 torr. A gente dissolve 6 g de um soluto não-volátil (M = 120 g·mol⁻¹) em 150 g de cada solvente e quer descobrir o abaixamento relativo da pressão de vapor em cada caso.
O conteúdo é Propriedades Coligativas (Lei de Raoult) e vamos precisar:
  • Calcular mols de solvente e de soluto
  • Usar a fórmula da fração molar do soluto, que é igual ao abaixamento relativo

Passo 2

Primeiro, quantos mols de soluto temos?
Massa do soluto = 6 g, massa molar = 120 g·mol⁻¹, então
nsoluto = 6120 = 0,05;mol

Passo 3

Agora, mols de água (M = 18 g·mol⁻¹):
nágua = 15018 approx 8,333;mol á

Passo 4

A fração molar do soluto na solução de água é
xsoluto = nsolutonágua + nsoluto = 0,058,333 + 0,05 approx 0,00596 á
E pela Lei de Raoult , então esse é o abaixamento relativo para a água.

Passo 5

Agora pro álcool (M = 46 g·mol⁻¹):
nálcool = 15046 approx 3,261;mol á
Fração molar do soluto:
xsoluto = 0,053,261 + 0,05 approx 0,0151
Logo, o abaixamento relativo lá é .

Resposta

Para a água: .
Para o álcool etílico: .

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