A pressão de vapor da água a 25^circ C é 23,8 mmHg. Se dissolvermos 50 g de glicose (C6 H12 O6, MM=180 g / mol) em 200 g de água, qual será a nova pressão de vapor da solução a essa temperatura?

Passo 1

Beleza, olha só o que a gente tem: a pressão de vapor da água pura a 25 °C é mmHg. A gente vai dissolver 50 g de glicose (C₆H₁₂O₆, MM = 180 g/mol) em 200 g de água e quer saber qual a pressão de vapor da solução nessa mesma temperatura.
Isso é um problema de propriedades coligativas: mais especificamente, a diminuição da pressão de vapor de uma solução ideal, regida pela Lei de Raoult.
O que vamos precisar:
  1. Calcular quantos mols de glicose (soluto) temos.
  2. Calcular quantos mols de água (solvente) temos.
  3. Encontrar a fração molar da água na solução.
  4. Aplicar a Lei de Raoult: çãá.

Passo 2

Calcular os mols de glicose.
A definição de mol diz que
n = mM,
onde nglicose = 50,g180,g/mol approx 0,2778;mol é a massa e a massa molar.
Então

Passo 3

Calcular os mols de água.
Mesma fórmula, só que nágua = 200,g18,g/mol approx 11,1111;mol á:
á

Passo 4

Calcular a fração molar da água na solução.
A fração molar Xágua = nágua ,nágua + nglicose, é
Xágua = 11,111111,1111 + 0,2778 approx 11,111111,3889 approx 0,9756 ááá
Substituindo:
á

Passo 5

Aplicar a Lei de Raoult para achar a pressão de vapor da solução:
Psolução = Xágua;P^circ = 0,9756 times 23,8;mmHg approx 23,2;mmHg çãá

Resposta

A nova pressão de vapor da solução a 25 °C será aproximadamente .

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