A pressão de vapor da água a
é
. Se dissolvermos 50 g de glicose
de água, qual será a nova pressão de vapor da solução a essa temperatura?
Passo 1
Beleza, olha só o que a gente tem: a pressão de vapor da água pura a 25 °C é
mmHg. A gente vai dissolver 50 g de glicose (C₆H₁₂O₆, MM = 180 g/mol) em 200 g de água e quer saber qual a pressão de vapor da solução nessa mesma temperatura.
Isso é um problema de propriedades coligativas: mais especificamente, a diminuição da pressão de vapor de uma solução ideal, regida pela Lei de Raoult.
O que vamos precisar:
Isso é um problema de propriedades coligativas: mais especificamente, a diminuição da pressão de vapor de uma solução ideal, regida pela Lei de Raoult.
O que vamos precisar:
- Calcular quantos mols de glicose (soluto) temos.
- Calcular quantos mols de água (solvente) temos.
- Encontrar a fração molar da água na solução.
- Aplicar a Lei de Raoult:
.
Passo 2
Calcular os mols de glicose.
A definição de mol diz que
A definição de mol diz que
onde
é a massa e
a massa molar.
Então
Então
Passo 3
Calcular os mols de água.
Mesma fórmula, só que :
Mesma fórmula, só que
Passo 4
Calcular a fração molar da água na solução.
A fração molar é
A fração molar
Substituindo:
Passo 5
Aplicar a Lei de Raoult para achar a pressão de vapor da solução:
Resposta
A nova pressão de vapor da solução a 25 °C será aproximadamente
.