A 50^circ C o produto iônico da água, Kw, é 5,5 times 10^-14. Qual é o pH de uma solução neutra a 50^circ C ?

Passo 1

O enunciado diz que a 50 °C o produto iônico da água é
Kw = 5,5 times 10^-14
A questão pede o pH de uma solução neutra a essa temperatura.
Conteúdo: equilíbrio iônico da água e definição de pH.
O que precisamos:
  1. Saber que em solução neutra .
  2. Usar para achar .
  3. Calcular .

Passo 2

Em neutro vale
[H^+] = [OH^-] Longrightarrow Kw = [H^+]^2
Então para achar basta extrair raiz quadrada de .

Passo 3

Calculando a concentração de íons hidrogênio:
[H^+] = raizKw = raiz5,5times10^-14 = raiz5,5times10^-7
Agora, [H^+] approx 2,345times10^-7;mol/L é aproximadamente , logo

Passo 4

Usando definição de pH:
pH = -log[H^+] = -logl(2,345times10^-7r)
A gente separa:
log(2,345times10^-7) = log(2,345) + log(10^-7) approx 0,370 + (-7) = -6,630
Então
pH = -(-6,630) = 6,630

Resposta

O pH de uma solução neutra a 50 °C é aproximadamente .

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