Uma solução obtida pela dissolução de ácido acético em água tem um pH de 4,45 . Qual é a concentração de íons acetato nessa solução?
Passo 1
O enunciado diz que temos uma solução de ácido acético (um ácido fraco monoproticando) em água e que o pH da solução é 4,45. Precisamos descobrir a concentração de íons acetato,
.
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco, definição de pH e relação estequiométrica entre prótons liberados e íons acetato formados. Vamos usar:
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco, definição de pH e relação estequiométrica entre prótons liberados e íons acetato formados. Vamos usar:
- pH →
via . - Em solução só com esse ácido, cada
vem de uma molécula de dissociada, gerando um . Logo .
Passo 2
Calcular a concentração de prótons a partir do pH:
Passo 3
Fazendo a conta de
:
Então
Passo 4
Pelo equilíbrio de dissociação
cada íon
produzido corresponde a um íon
. Assim: