Uma solução obtida pela dissolução de ácido acético em água tem um pH de 4,45 . Qual é a concentração de íons acetato nessa solução?

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução de ácido acético (um ácido fraco monoproticando) em água e que o pH da solução é 4,45. Precisamos descobrir a concentração de íons acetato, .
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco, definição de pH e relação estequiométrica entre prótons liberados e íons acetato formados. Vamos usar:
  1. pH → via .
  2. Em solução só com esse ácido, cada vem de uma molécula de dissociada, gerando um . Logo .

Passo 2

Calcular a concentração de prótons a partir do pH:
[H^+] ;=; 10^-pH ;=; 10^-4,45

Passo 3

Fazendo a conta de 10^-4,45approx 3,55times10^-5,mol/L :
Então

Passo 4

Pelo equilíbrio de dissociação
CH3COOHlongrightarrow H^+ + CH3COO^-
cada íon [CH3COO^-] = [H^+] produzido corresponde a um íon . Assim:

Resposta

[CH3COO^-] = 3,55times10^-5,mol/L

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