Em certa solução a concentração de equilíbrio de
é
e
é
. Qual é o pH da solução?
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que numa solução, a concentração de HC₂H₃O₂ (ácido acético) em equilíbrio é 0,25 mol/L e a de C₂H₃O₂⁻ (acetato) é 0,40 mol/L. A pergunta é: qual é o pH dessa solução?
Conteúdo: equilíbrio ácido-base, mais especificamente o uso da equação de Henderson-Hasselbalch. Vamos precisar do valor de Ka do ácido acético (aprox. 1,8·10⁻⁵) para achar o pKa e daí usar a equação.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base, mais especificamente o uso da equação de Henderson-Hasselbalch. Vamos precisar do valor de Ka do ácido acético (aprox. 1,8·10⁻⁵) para achar o pKa e daí usar a equação.
Passo 2
Teoria rápida:
- O Ka do ácido acético é dado por
mas em soluções tampão (onde temos ácido e base conjugada) a gente usa a fórmula de Henderson-Hasselbalch:
- E lembrando que
Passo 3
Calcular o pKa do ácido acético usando Ka = 1,8·10⁻⁵:
Passo 4
Agora aplica Henderson-Hasselbalch com [Base] = 0,40 mol/L e [Ácido] = 0,25 mol/L:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 4,94.