Um experimento para detectar a fórmula empírica de um álcool foi feito da seguinte maneira: uma massa de 12 gramas foi queimada na presença de oxigênio em excesso. Dois sistemas para se absorver os produtos gerados coletaram
de
e
de
. Determine a fórmula empírica deste álcool desconhecido.
Passo 1
O enunciado diz que queimamos
g de um álcool desconhecido em excesso de oxigênio e coletamos
g de
e
g de
. Para encontrar a fórmula empírica, vamos calcular as massas de carbono, hidrogênio e oxigênio presentes no álcool a partir dos produtos de combustão e depois determinar a menor razão molar inteira.
Passo 2
Calcular a massa de carbono no álcool usando o
formado.
A quantidade de mols de foi
A quantidade de mols de
Como cada mol de
tem
mol de C, a massa de carbono é
Passo 3
Calcular a massa de hidrogênio no álcool usando a
formada.
A quantidade de mols de foi
A quantidade de mols de
Como cada mol de
tem
mol de H, temos
e a massa de hidrogênio é
Passo 4
Determinar a massa e os mols de oxigênio no álcool por diferença.
A massa total do álcool é g, logo a massa de oxigênio é
A massa total do álcool é
Os mols de oxigênio são
Passo 5
Obter a razão molar mínima dividindo todos os valores pelo menor número de mols (
Isso dá a fórmula empírica (\mathrm{C_{3}H_{8}O}].
]
]
Resposta
A fórmula empírica do álcool é
.