(a) Faça a distribuição eletrônica de cada um dos elementos a seguir, indicando claramente os elétrons de valência:
e Cl. (b) Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos:
.
Dados:
.
Dados:
Passo 1
O enunciado pede duas coisas.
(a) Distribuições eletrônicas de ,
,
,
,
e
, indicando os elétrons de valência.
(b) Estruturas de Lewis de ,
,
,
e
(interpretados como dois ânions separados) e de
.
Conteúdo: configuração eletrônica (princípio de Aufbau, Pauli e Hund) e regras de Lewis (contagem de elétrons de valência, ligação, pares livres, cargas formais).
(a) Distribuições eletrônicas de
(b) Estruturas de Lewis de
Conteúdo: configuração eletrônica (princípio de Aufbau, Pauli e Hund) e regras de Lewis (contagem de elétrons de valência, ligação, pares livres, cargas formais).
Passo 2
Para (a) usamos o princípio de Aufbau: preenchimento de orbitais na ordem
Respeitamos o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.
Elétrons de valência são aqueles nos orbitais do nível mais alto (maior ).
Elétrons de valência são aqueles nos orbitais do nível mais alto (maior
Passo 3
Distribuições e valência:
:
. Elétrons de valência:
.
:
. Elétrons de valência:
.
:
. Elétrons de valência:
.
:
. Elétrons de valência:
.
:
. Elétrons de valência:
.
:
. Elétrons de valência:
.
Passo 4
Estrutura de Lewis de
:
- Total de elétrons de valência:
. - Ligações: três ligações simples N–Cl usam
elétrons. - Restam
elétrons para pares livres. Cada Cl recebe pares livres (18 elétrons) e N recebe par livre (2 elétrons).
Descrição: átomo centralcom um par livre e três ligações simples a , cada com três pares livres.
Passo 5
Estrutura de Lewis de
:
- Elétrons de valência:
. - Melhor arranjo:
. Duas ligações duplas. - Ligações usam
elétrons, restam para pares livres: recebe 2 pares livres, recebe 2 pares livres.
Nenhuma carga formal.
Passo 6
Estrutura de Lewis de
:
- Elétrons de valência:
. - Esqueleto:
(ligações simples usam 6 elétrons). - Restam
elétrons para pares livres: cada O recebe 2 pares livres. Cada H fica sem par livre.
Passo 7
Estruturas de Lewis dos ânions
-
(acetato): - Elétrons de valência:
. - Fórmula esquelética:
. - Dois centros de ressonância: carga negativa deslocada igualmente entre os dois átomos de oxigênio.
- Elétrons de valência:
-
(cianeto): - Elétrons de valência:
. - Ligação tripla
(6 elétrons), restam 4 para pares livres. - Melhor distribuição: 1 par livre em C, 1 em N. C tem carga formal
, N tem carga .
- Elétrons de valência:
Passo 8
Estrutura de Lewis de
(etilamônio):
- Elétrons de valência neutros:
, mais carga → total . - Esqueleto:
. - N tem quatro ligações (três H e um
), sem pares livres, obtendo carga formal . Cada C e H sem carga.
Resposta
(a)
(valência 1);
(valência 4);
(valência 5);
(valência 6);
(valência 6);
(valência 7).
(b)
: N central com 1 par livre e 3 ligações a Cl, cada Cl com 3 pares livres.
: O=C=S, cada átomo com 2 pares livres em O e em S.
: H–O–O–H, cada O com 2 pares livres.
: estrutura de ressonância do íon acetato.
: C≡N^−, 1 par livre em C (carga −1) e 1 par livre em N.
: N com quatro ligações (três H e um CH₂), sem pares livres, carga +1.