- Se 4,56g de nitrogênio reagissem completamente com hidrogênio para formar amônia, gramas de amônia seriam produzidas? Resp:5,53g.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado nos dá e o que pede. Dados fornecidos:
- Massa do nitrogênio:
(peguei esse número do enunciado). - O nitrogênio reage completamente com hidrogênio para formar amônia.
O que o enunciado pede: - Calcular quantos gramas de amônia seriam produzidos.
Passo 2
Escrever a equação química balanceada e entender a relação estequiométrica.
A reação entre nitrogênio e hidrogênio que forma amônia é:
A reação entre nitrogênio e hidrogênio que forma amônia é:
Isto significa que, em termos de mols:
-
mol de produz mols de .
Essa razão molar é a peça-chave para converter mols deem mols de .
Passo 3
Explicar o conceito de mol e massa molar (passo didático).
- O mol é uma quantidade de substância:
mol contém entidades (átomos, moléculas). - A massa molar
(em ) é a massa de mol de uma substância. Para uma molécula, soma-se as massas atômicas dos elementos que a compõem.
Vamos calcular as massas molares necessárias (valores usados:, ):
Passo 4
Calcular o número de mols de
fornecidos.
Fórmula que usamos:
Fórmula que usamos:
onde
é o número de mols,
a massa dada e
a massa molar.
Aplicando:
Aplicando:
Passo 5
Usar a relação estequiométrica para encontrar os mols de
produzidos.
Da equação balanceada, dá
. Assim:
Da equação balanceada,
Passo 6
Converter os mols de
em massa (gramas).
Usamos novamente , com
:
Usamos novamente
Passo 7
Arredondamento final e observação sobre diferenças minúsculas com a resposta fornecida.
- O valor calculado exato é
. - Ao apresentar o resultado com o mesmo número de algarismos significativos da massa inicial (
tem três algarismos significativos), arredondamos para três algarismos significativos: . - A resposta do enunciado é
; a diferença é de e pode ocorrer por diferenças na tabela de massas atômicas usadas ou por truncamento em vez de arredondamento. O procedimento estequiométrico mostrado aqui é o correto.