de
e
de
são misturados e reagem. Quantos gramas de
são formados? (Massas atômicas:
.
Passo 1
O enunciado apresenta a reação de combustão do gás hidrogênio
com
de
e
de
, e pede a massa de água formada. O conteúdo aqui é estequiometria, e vamos precisar:
– calcular o número de mols de cada reagente;
– identificar o reagente limitante;
– usar a estequiometria para achar os mols e depois a massa de .
– calcular o número de mols de cada reagente;
– identificar o reagente limitante;
– usar a estequiometria para achar os mols e depois a massa de
Passo 2
Calcular o número de mols de
e de
.
A massa molar do é
, logo
A massa molar do
A massa molar do
é
, logo
Passo 3
Determinar o reagente limitante pela estequiometria
.
- Se todo
reagisse, poderia formar até mol de . - Se todo
reagisse, precisaria de mol de , mas só há mol.
Portanto,é o reagente limitante.
Passo 4
Calcular os mols e a massa de
formados.
Pela estequiometria, cada mol de gera 2 mol de
:
Pela estequiometria, cada mol de
A massa molar da água é
, então
Arredondando a 3 algarismos significativos, dá
.