7)Dissolvem-se 20 g de \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{MM}=58,5 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~mol}^{-1}\right) em água suficiente para preparar 200 mL de solução.Calcule a molaridade( \mathrm{mol} / \mathrm{L} )dessa solução.

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução em que se dissolvem 20\,\text{g} de NaCl (massa molar \mathrm{MM}=58,5\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}) em água até obter 200\,\text{mL} de solução. O conteúdo é concentração molar (\emph{molaridade}), definida por
M = \frac{n}{V},
onde n é o número de mols do soluto e V é o volume da solução em litros.

Passo 2

Calcular o número de mols de NaCl usando
n = \frac{m}{\mathrm{MM}}.
Substituindo m=20\,\text{g} e \mathrm{MM}=58,5\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}, temos
n = \frac{20\,\text{g}}{58,5\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} \approx 0,342\;\text{mol}.

Passo 3

Converter o volume de mililitros para litros:
V = 200\,\text{mL} = 0,200\,\text{L}.
Agora calcular a molaridade:
M = \frac{n}{V} = \frac{0,342\;\text{mol}}{0,200\;\text{L}} = 1,71\;\text{mol\cdotL}^{-1}.

Resposta

A molaridade da solução é 1,71\;\text{mol\cdotL}^{-1}.

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