A 700 K a constante de equilíbrio K_{p} para a reação:
2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})}=2 \mathrm{NOCl}_{(\mathrm{g})}
apresenta o valor 0,26 . Preveja o comportamento das seguintes misturas, na mesma temperatura.
(b) P _{\text {NO }} (atm) = 0,12, P _{\text {CI2 }} (atm) = 0,10, P _{\text {NOCI }} (atm) = 0,050

Passo 1

O enunciado dá a constante de equilíbrio em termos de pressões para a reação
2\,\mathrm{NO}_{(g)} + \mathrm{Cl}_{2\,(g)} \;\rightleftharpoons\; 2\,\mathrm{NOCl}_{(g)}
à temperatura de 700 K, com K_{p}=0{,}26. Recebemos uma mistura cujas pressões parciais são P_{\mathrm{NO}}=0{,}12 atm, P_{\mathrm{Cl}_{2}}=0{,}10 atm e P_{\mathrm{NOCl}}=0{,}050 atm e precisamos prever em que direção a reação irá se deslocar para alcançar o equilíbrio.

Passo 2

Para prever o deslocamento usamos o quociente de reação em termos de pressão, Q_{p}, definido exatamente como K_{p} mas com as pressões iniciais:
Q_{p} \;=\; \frac{P_{\mathrm{NOCl}}^{2}}{P_{\mathrm{NO}}^{2}\,\;P_{\mathrm{Cl}_{2}}}

Passo 3

Substituindo as pressões dadas:
Q_{p} =\frac{(0{,}050)^{2}}{(0{,}12)^{2}\times 0{,}10} =\frac{0{,}0025}{0{,}0144 \times 0{,}10} =\frac{0{,}0025}{0{,}00144} \approx 1{,}74

Passo 4

Comparamos Q_{p} e K_{p}:
  • Q_{p}\approx1{,}74
  • K_{p}=0{,}26
Como Q_{p} > K_{p}, a concentração de produtos está demais em relação ao equilíbrio, então a reação tende a consumir produtos e formar reagentes, ou seja, desloca-se para a esquerda.

Resposta

A reação desloca-se para a esquerda (forma mais \mathrm{NO} e \mathrm{Cl}_{2}).

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