0,800 \mathrm{~g} de uma liga de prata, Ag , deram por tratamento adequado 0,5682 \mathrm{~g} de cloreto de prata, AgCl . Qual a porcentagem de prata na liga?

Passo 1

O enunciado nos dá 0,800 g de uma liga de prata que, ao precipitar como cloreto de prata, forma 0,5682 g de \mathrm{AgCl}. Queremos a porcentagem em massa de prata ( \mathrm{Ag}) na liga. O conteúdo é estequiometria de reação de precipitação, sabendo que cada mol de \mathrm{Ag} produz 1 mol de \mathrm{AgCl}.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{AgCl}. A massa molar de \mathrm{Ag} é M_{\mathrm{Ag}}=107{,}87 g/mol e de \mathrm{Cl} é M_{\mathrm{Cl}}=35{,}45 g/mol, logo
M_{\mathrm{AgCl}}=M_{\mathrm{Ag}}+M_{\mathrm{Cl}}=107{,}87+35{,}45=143{,}32\text{ g/mol}.
As moles de \mathrm{AgCl} formadas são
n_{\mathrm{AgCl}}=\frac{0,5682\text{ g}}{143,32\text{ g/mol}}\approx0,003965\text{ mol}.

Passo 3

Como a reação é 1:1, temos n_{\mathrm{Ag}}=n_{\mathrm{AgCl}}\approx0,003965 mol. A massa de prata precipitada é
m_{\mathrm{Ag}}=n_{\mathrm{Ag}}\times M_{\mathrm{Ag}} =0,003965\text{ mol}\times107{,}87\text{ g/mol}\approx0,4278\text{ g}.

Passo 4

A porcentagem de prata na liga é
\frac{m_{\mathrm{Ag}}}{0,800\text{ g}}\times100 =\frac{0,4278}{0,800}\times100\approx53,5\%\,.

Resposta

A porcentagem de prata na liga é 53,5\%.

Exercícios relacionados