Calcule a concentração molal de um solução solução preparada pela dissolução de 1,70 \mathrm{~g} de \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} em 800 g de água.

Passo 1

O enunciado pede a concentração molal de uma solução preparada ao dissolver 1,70 g de \mathrm{H}_2\mathrm{S} em 800 g de água. Molalidade m é o número de mols de soluto por quilograma de solvente:
m = \frac{n_{\text{soluto}}}{\text{massa do solvente (kg)}}.

Passo 2

Calculamos primeiro o número de mols de \mathrm{H}_2\mathrm{S}. A massa molar é
M_{\mathrm{H}_2\mathrm{S}} = 2\times 1,008 + 32,06 = 34,076\\ \mathrm{g/mol}.
Logo,
n = \frac{1,70\\ \mathrm{g}}{34,076\\ \mathrm{g/mol}} \approx 0,0499\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Convertendo a massa de água para quilogramas:
m_{\mathrm{água}} = \frac{800\\ \mathrm{g}}{1000} = 0,800\\ \mathrm{kg}.á

Passo 4

Agora a molalidade é
m = \frac{0,0499\\ \mathrm{mol}}{0,800\\ \mathrm{kg}} = 0,0624\\ \mathrm{mol/kg}.

Resposta

A concentração molal da solução é 0,0624\\ \mathrm{m}.

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