Calcule a molaridade da solução que contém 23,4 \mathrm{~g} de Cloreto de Sódio, NaCl , emágua suficiente para 2.000 mL de solução.

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução que contém 23,4 g de NaCl em 2000 mL de solução. Vamos usar o conceito de concentração molar, definida por
\mathrm{M} = \frac{n}{V}
onde n é o número de mols de soluto e V o volume da solução em litros.

Passo 2

Primeiro, calculamos a massa molar do NaCl e depois os mols dissolvidos.
M_{\mathrm{NaCl}} = M_{\mathrm{Na}} + M_{\mathrm{Cl}} = 23,0 + 35,5 = 58,5\\ \mathrm{g/mol}
n = \frac{m}{M_{\mathrm{NaCl}}} = \frac{23,4\\ \mathrm{g}}{58,5\\ \mathrm{g/mol}} = 0,40\\ \mathrm{mol}

Passo 3

Convertendo o volume de solução para litros e aplicando a definição de molaridade:
V = 2000\\ \mathrm{mL}\times\frac{1\\ \mathrm{L}}{1000\\ \mathrm{mL}} = 2,0\\ \mathrm{L}
\mathrm{M} = \frac{n}{V} = \frac{0,40\\ \mathrm{mol}}{2,0\\ \mathrm{L}} = 0,20\\ \mathrm{mol/L}

Resposta

A molaridade da solução é 0,20\\ \mathrm{mol/L}.

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