de um composto gasoso de Boro e Hidrogênio ocupa
a uma pressão de
e
. Qual é esse composto?
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá a massa
,g de um gás formado só por boro e hidrogênio que ocupa
,L a
,atm e
C. O objetivo é identificar o composto, usando a lei dos gases ideais para achar a massa molar experimental e compará-la com as massas molares das fórmulas dadas.
Passo 2
Primeiro convertemos a temperatura para kelvin e escrevemos a equação dos gases ideais.
Passo 3
Calculamos o número de mols
por
Substituindo
,atm,
,L,
,
e
,K,
Passo 4
A massa molar experimental
é
Passo 5
Agora calculamos a massa molar de cada opção usando
com
,g/mol e
,g/mol:
-
,g/mol -
,g/mol -
,g/mol -
,g/mol -
,g/mol
A massa molar experimental (
,g/mol) coincide com a de
.
Resposta
d)