Determine a massa molar de um composto em fase gasosa com as seguintes condições: \mathrm{m}=11,8 \mathrm{~g}, \mathrm{~T}= 39,1^{\circ} \mathrm{C}, \mathrm{p}=630 Torr, \mathrm{V}=1,31 \mathrm{~L}.
a) 291,5 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
b) 273,5 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
c) 269,5 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
d) 278,5 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
e) 296,5 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}

Passo 1

O enunciado pede a massa molar de um gás a partir de sua massa ( m=11,8\:\mathrm{g}), temperatura ( T=39,1^\circ\mathrm{C}), pressão ( p=630\:\mathrm{Torr}) e volume ( V=1,31\:\mathrm{L}). O conteúdo é a lei dos gases ideais, e vamos precisar converter as unidades e usar
pV = nRT
para encontrar o número de mols n e daí a massa molar M = \frac{m}{n}.

Passo 2

Convertendo as unidades para o SI compatível com R=0,08206\:\mathrm{L\cdot atm\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}:
Temperatura:
T = 39{,}1^\circ\mathrm{C} + 273{,}15 = 312{,}25\:\mathrm{K}
Pressão:
p = \frac{630\:\mathrm{Torr}}{760\:\mathrm{Torr/atm}} = 0{,}8289\:\mathrm{atm}

Passo 3

Da lei dos gases ideais,
n = \frac{pV}{RT}.
A massa molar é
M = \frac{m}{n} = \frac{m\,R\,T}{p\,V}.

Passo 4

Substituindo os valores:
M = \frac{11{,}8 \times 0,08206 \times 312{,}25}{0{,}8289 \times 1{,}31} \approx \frac{302{,}7}{1{,}0866} \approx 278{,}7\:\mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Resposta

(d) 278,5\:\mathrm{g\;mol^{-1}}

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