Abaixo estão as semi-reações de redução e seus respectivos
. Sabendo que quanto maior for o
, mais fácil será a redução do íon, coloque-os em ordem decrescente de redução, começando pelo melhor agente redutor ao mais fraco.
Melhor redutor:
Melhor oxidante.
Passo 1
O enunciado fornece cinco potenciais padrão de redução
. Lembre que quanto mais positivo for
, mais fácil é reduzir o íon (logo, melhor agente oxidante). Por outro lado, o melhor agente redutor é o que se oxida mais facilmente, isto é, aquele cuja reação inversa (oxidação) tem maior potencial — equivalente a ter
mais positivo ou, de forma equivalente,
mais negativo.
Passo 2
Listamos as semi-reações com seus
em ordem decrescente de
:
O melhor agente redutor corresponde à semi-reação com
mais negativo (
), e o melhor agente oxidante à mais positiva (
).
Passo 3
Ordenando dos melhores redutores (mais fáceis de oxidar) até os melhores oxidantes (mais fáceis de reduzir), temos:
Resposta
Melhor redutor:
<
<
<
<
<
Melhor oxidante.
<
<
<
<
<
Melhor oxidante.