Abaixo estão as semi-reações de redução e seus respectivos \mathrm{E}^{O_{r e d}}. Sabendo que quanto maior for o E^{O}{ }_{\text {red }}, mais fácil será a redução do íon, coloque-os em ordem decrescente de redução, começando pelo melhor agente redutor ao mais fraco.
\mathrm{Cu}^{+2}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{s})
\mathrm{E}^{O_{r e d}}=+0,3337 \mathrm{~V}
\mathrm{Mg}^{+2}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Mg}(\mathrm{s})
\mathrm{E}^{\mathrm{O}}{ }_{\text {red }}=-2,363 \mathrm{~V}
\mathrm{Zn}^{+2}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{s})
\mathrm{E}^{\mathrm{O}}{ }_{\text {red }}=-0,763 \mathrm{~V}
\mathrm{Fe}^{+2}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{s})
\mathrm{E}^{\mathrm{O}}{ }_{\text {red }}=-0,440 \mathrm{~V}
2 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})
\mathrm{E}^{\mathrm{O}}{ }_{\text {red }}=0,00 \mathrm{~V}
Melhor redutor: \qquad < \qquad < \qquad < \qquad < \qquad Melhor oxidante.

Passo 1

O enunciado fornece cinco potenciais padrão de redução \mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}}. Lembre que quanto mais positivo for \mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}}, mais fácil é reduzir o íon (logo, melhor agente oxidante). Por outro lado, o melhor agente redutor é o que se oxida mais facilmente, isto é, aquele cuja reação inversa (oxidação) tem maior potencial — equivalente a ter \mathrm{E}^{\circ}_{\text{ox}} = -\,\mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}} mais positivo ou, de forma equivalente, \mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}} mais negativo.

Passo 2

Listamos as semi-reações com seus \mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}} em ordem decrescente de \mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}}:
\begin{aligned} &\mathrm{Cu}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^- \to \mathrm{Cu}\quad (\mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}}=+0,3337\text{ V}),\\\ &2\,\mathrm{H}^+ + 2\,\mathrm{e}^- \to \mathrm{H}_2\quad (\mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}}=0,00\text{ V}),\\\ &\mathrm{Fe}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^- \to \mathrm{Fe}\quad (\mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}}=-0,440\text{ V}),\\\ &\mathrm{Zn}^{2+} +2\,\mathrm{e}^- \to \mathrm{Zn}\quad (\mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}}=-0,763\text{ V}),\\\ &\mathrm{Mg}^{2+} +2\,\mathrm{e}^- \to \mathrm{Mg}\quad (\mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}}=-2,363\text{ V}). \end{aligned}
O melhor agente redutor corresponde à semi-reação com \mathrm{E}^{\circ}_{\text{red}} mais negativo ( \mathrm{Mg}), e o melhor agente oxidante à mais positiva ( \mathrm{Cu}^{2+}).

Passo 3

Ordenando dos melhores redutores (mais fáceis de oxidar) até os melhores oxidantes (mais fáceis de reduzir), temos:
\mathrm{Mg}^{2+} +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{Mg} \;<\; \mathrm{Zn}^{2+} +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{Zn} \;<\; \mathrm{Fe}^{2+} +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{Fe} \;<\; 2\,\mathrm{H}^+ +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{H}_2 \;<\; \mathrm{Cu}^{2+} +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{Cu}.

Resposta

Melhor redutor:
\mathrm{Mg}^{2+} +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{Mg}
<
\mathrm{Zn}^{2+} +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{Zn}
<
\mathrm{Fe}^{2+} +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{Fe}
<
\,2\,\mathrm{H}^+ +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{H}_2
<
\mathrm{Cu}^{2+} +2\,\mathrm{e}^-\to \mathrm{Cu}
<
Melhor oxidante.

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