Dadas as semi-reações de redução e seus respectivos \mathrm{E}^{0} red, coloque os halogênios e o \mathrm{Fe}^{+3} em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante:
\mathrm{Fe}^{+3}+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2}
\mathrm{E}^{\mathrm{O}}{ }_{\text {red }}=+0,771 \mathrm{~V}
\mathrm{Br}_{2}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Br}^{-}
\mathrm{E}^{\circ}{ }_{\text {red }}=+1,065 \mathrm{~V}
\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Cl}^{-}
\mathrm{E}^{\circ}{ }_{\text {red }}=+1,359 \mathrm{~V}
\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}
\mathrm{E}^{\mathrm{O}}{ }_{\text {red }}=+0,535 \mathrm{~V}
Melhor oxidante: \qquad < \qquad < \qquad < \qquad Melhor redutor.

Passo 1

O enunciado fornece quatro semirreações de redução com seus potenciais-padrão \mathrm{E}^0_{\text{red}}:
\mathrm{Cl}_{2}+2\,\mathrm{e}^{-}\to2\,\mathrm{Cl}^{-},\quad \mathrm{E}^0_{\text{red}}=+1{,}359\text{ V}
\mathrm{Br}_{2}+2\,\mathrm{e}^{-}\to2\,\mathrm{Br}^{-},\quad \mathrm{E}^0_{\text{red}}=+1{,}065\text{ V}
\mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{e}^{-}\to\mathrm{Fe}^{2+},\quad \mathrm{E}^0_{\text{red}}=+0{,}771\text{ V}
\mathrm{I}_{2}+2\,\mathrm{e}^{-}\to2\,\mathrm{I}^{-},\quad \mathrm{E}^0_{\text{red}}=+0{,}535\text{ V}
Precisamos ordenar essas espécies (os halogênios elementares e \mathrm{Fe}^{3+}) de modo que o primeiro seja o melhor agente oxidante e o último seja o melhor agente redutor.

Passo 2

Lembrete de teoria:
1. Um agente oxidante forte é aquele que mais facilmente se reduz, ou seja, possui maior \mathrm{E}^0_{\text{red}}.
2. Um agente redutor forte é aquele que mais facilmente se oxida, ou seja, possui menor \mathrm{E}^0_{\text{red}}.

Passo 3

Listando os potenciais em ordem decrescente de \mathrm{E}^0_{\text{red}}:
\begin{aligned} \mathrm{Cl}_{2}/\mathrm{Cl}^{-}&:&+1{,}359\text{ V}\\\ \mathrm{Br}_{2}/\mathrm{Br}^{-}&:&+1{,}065\text{ V}\\\ \mathrm{Fe}^{3+}/\mathrm{Fe}^{2+}&:&+0{,}771\text{ V}\\\ \mathrm{I}_{2}/\mathrm{I}^{-}&:&+0{,}535\text{ V} \end{aligned}
Daí concluímos que, do maior para o menor \mathrm{E}^0_{\text{red}}, temos Cl _2 > Br _2 > Fe ^{3+} > I _2.

Passo 4

Interpretando no formato pedido (do melhor oxidante ao melhor redutor), basta usar essa ordem colocando “ <” entre eles, lembrando que o primeiro é o mais forte oxidante e o último o mais forte redutor.

Resposta

Melhor oxidante: \mathrm{Cl}_{2} < \mathrm{Br}_{2} < \mathrm{Fe}^{3+} < \mathrm{I}_{2} Melhor redutor.

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