Dadas as semi-reações de redução e seus respectivos
red, coloque os halogênios e o
em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante:
Melhor oxidante:
Melhor redutor.
Passo 1
O enunciado fornece quatro semirreações de redução com seus potenciais-padrão
:
Precisamos ordenar essas espécies (os halogênios elementares e
) de modo que o primeiro seja o melhor agente oxidante e o último seja o melhor agente redutor.
Passo 2
Lembrete de teoria:
. Um agente oxidante forte é aquele que mais facilmente se reduz, ou seja, possui maior
.
. Um agente redutor forte é aquele que mais facilmente se oxida, ou seja, possui menor
.
Passo 3
Listando os potenciais em ordem decrescente de
:
Daí concluímos que, do maior para o menor
, temos Cl
> Br
> Fe
> I
.
Passo 4
Interpretando no formato pedido (do melhor oxidante ao melhor redutor), basta usar essa ordem colocando “
” entre eles, lembrando que o primeiro é o mais forte oxidante e o último o mais forte redutor.
Resposta
Melhor oxidante:
<
<
<
Melhor redutor.