Num acidente rodoviário, um caminhão derramou 23.800 L de ácido fosfórico de densidade
, com uma pureza de 81 % em massa. Desejando-se evitar o agravamento das conseqüências ambientais, necessita-se neutralizar o ácido derramado utilizando-se cal hidratado
com pureza de 75 % em massa.
quantos mols de ácido e de base serão utilizados?
Passo 1
O enunciado diz que foram derramados
,L de solução de ácido fosfórico com densidade
,g/mL e pureza de
em massa. Queremos saber quantos mols de
estão presentes e quantos mols de
são necessários para neutralizar completamente esse ácido. Usaremos conversão de volume em massa via densidade, cálculo de massa pura via pureza e relações estequiométricas da reação
onde cada mol de
requer
mol de
.
Passo 2
Converter o volume da solução em massa total da solução:
Passo 3
Determinar a massa de
pura na solução usando a pureza de
:
Passo 4
Calcular o número de mols de
, sabendo
,g/mol:
Passo 5
Usar a estequiometria da reação para obter os mols de
puros necessários. A reação mostra que cada mol de
consome
mol de
:
Passo 6
Observação sobre a pureza da base: embora a massa de reagente a ser pesada dependa da pureza de
, o número de mols de
efetivamente reagentes continua sendo
mol.
Resposta
n
mol
n mol
n