Num acidente rodoviário, um caminhão derramou 23.800 L de ácido fosfórico de densidade
, com uma pureza de 81 % em massa. Desejando-se evitar o agravamento das conseqüências ambientais, necessita-se neutralizar o ácido derramado utilizando-se cal hidratado
com pureza de 75 % em massa.
quantos mols de água se formarão a partir da reação?
Dados:
Dados:
Passo 1
O enunciado nos dá um derrame de
L de ácido fosfórico com densidade
;g/mL e pureza de
em massa, que será totalmente neutralizado por cal hidratada
(pureza
). O que se pede é o número de mols de água formados na reação de neutralização, que envolve estequiometria ácido–base.
Passo 2
Calcular a massa total da solução de ácido fosfórico: como
L
mL,
Passo 3
Determinar a massa de
puro usando a pureza de
:
Passo 4
Calcular o número de mols de
. A massa molar é
logo
Passo 5
Escrever a reação balanceada de neutralização completa:
Dessa equação,
mol de ácido geram
mol de água, ou seja, cada mol de
forma
mol de
.
Passo 6
Calcular o número de mols de água formados:
Resposta
O número de mols de água formados é aproximadamente
mol.