O ácido acético
é um ácido fraco usado na indústria alimentícia. Quando reage com hidróxido de sódio
, ocorre uma reação de neutralização incompleta. Por que a reação não é considerada totalmente completa?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que “o ácido acético (CH₃COOH) é um ácido fraco e, ao reagir com NaOH, a neutralização é incompleta”. A matéria aqui é Reação ácido-base e Equilíbrio químico. Para entender por que não vai tudo pra frente, a gente precisa lembrar o que é ácido fraco (Ka), como funciona neutralização e como se monta o equilíbrio associado.
Passo 2
Antes de mais nada, neutralização é basicamente a reação
Num ácido forte tudo se dissocia em H⁺ e o OH⁻ da base reage 100%. Mas no caso de ácido fraco, a molécula de CH₃COOH não libera todo H⁺ que poderia – ela fica num equilíbrio.
Passo 3
Vamos lembrar a dissociação de ácido acético:
O quanto ele dissocia é medido pela constante de acidez
Esse valor pequeno (10⁻⁵) mostra que, em água pura, a maior parte do CH₃COOH fica intacto.
Passo 4
Quando a gente adiciona NaOH, o OH⁻ “puxa” H⁺ do meio formando água e favorece a dissociação do ácido. A reação líquida é:
O equilíbrio dessa reação tem constante
Embora pareça grande, esse valor finito diz que nem todo CH₃COOH vira CH₃COO⁻ – sempre sobra um pouquinho de ácido porque a reação inversa (hidrólise do acetato) reconverte parte do sal em ácido.
Passo 5
Resumindo: como CH₃COOH é ácido fraco, ele não sai 100% da forma molecular. Mesmo com muito OH⁻, existe um equilíbrio entre CH₃COOH e CH₃COO⁻ (hidrólise do íon acetato). Logo, não dá pra “queimar” todo o ácido; parte dele permanece não neutralizada.
Resposta
A neutralização é incompleta porque o ácido acético é fraco e estabelece um equilíbrio com seu conjugado (CH₃COO⁻). Mesmo reagindo com OH⁻, parte do ácido permanece como CH₃COOH devido à hidrólise reversa do acetato.