1. O ácido clorídrico é vendido como uma solução aquosa concentrada. Se a molaridade do HCl comercial for 12,0 mol / L e sua densidade for 1,18 g / cm^3, calcule: (a) a molalidade da solução; (b) a % em massa do HCl na solução.

Passo 1

O enunciado dá uma solução aquosa de HCl com molaridade ,12,0 mol/L e densidade ,1,18 g/cm^3, e pede:
– (a) a molalidade da solução;
– (b) a porcentagem em massa de HCl.
Para resolver precisamos converter tudo para “por litro” de solução, calcular massas de soluto e solvente, e daí obter molalidade e % em massa.

Passo 2

Calcular a massa total da solução contida em 1 L.
A densidade é
1,18 g/cm^3 = 1,18 g/mL
Como 1 L=1000 mL, temos
massa da solução em 1 L = 1,18 g/mLtimes1000 mL = 1180 g çã

Passo 3

Calcular a massa de HCl dissolvida em 1 L.
A molaridade é 12,0 mol/L, ou seja, há 12,0 moles de HCl em 1 L. A massa molar do HCl é
MHCl=36,46 g/mol
Logo a massa de soluto é
mHCl =12,0 moltimes36,46 g/mol =437,5 g

Passo 4

Calcular a molalidade.
Molalidade é número de mols de soluto por quilo de solvente (água). Primeiro a massa de água em 1 L é
mágua =1180 g - 437,5 g =742,5 g =0,7425 kg á
Então a molalidade m é
m =12,0 mol0,7425 kg approx16,2 mol/kg

Passo 5

Calcular a porcentagem em massa de HCl.
% em massa =massa de HClmassa da soluçãotimes100% =437,5 g1180 gtimes100% approx37,1% çã

Resposta

(a) 16,2 mol/kg
(b) 37,1%

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