- O ácido clorídrico é vendido como uma solução aquosa concentrada. Se a molaridade do HCl comercial for
e sua densidade for
, calcule: (a) a molalidade da solução; (b) a % em massa do HCl na solução.
Passo 1
O enunciado dá uma solução aquosa de HCl com molaridade
e densidade
, e pede:
– (a) a molalidade da solução;
– (b) a porcentagem em massa de HCl.
Para resolver precisamos converter tudo para “por litro” de solução, calcular massas de soluto e solvente, e daí obter molalidade e % em massa.
– (a) a molalidade da solução;
– (b) a porcentagem em massa de HCl.
Para resolver precisamos converter tudo para “por litro” de solução, calcular massas de soluto e solvente, e daí obter molalidade e % em massa.
Passo 2
Calcular a massa total da solução contida em
.
A densidade é
A densidade é
Como
, temos
Passo 3
Calcular a massa de HCl dissolvida em
.
A molaridade é , ou seja, há
moles de HCl em
. A massa molar do HCl é
A molaridade é
Logo a massa de soluto é
Passo 4
Calcular a molalidade.
Molalidade é número de mols de soluto por quilo de solvente (água). Primeiro a massa de água em é
Molalidade é número de mols de soluto por quilo de solvente (água). Primeiro a massa de água em
Então a molalidade
é
Passo 5
Calcular a porcentagem em massa de HCl.
Resposta
(a)
(b)
(b)