Calcule a molaridade de uma solução de $30,0
\mathrm{~g} áçãé0,982
\mathrm{~g} /
\mathrm{mL}$.

Passo 1

O enunciado pede a molaridade, ou seja, a concentração em mols de soluto por litro de solução. Temos massa de soluto ( ceNH3), massa de solvente ( ceH2O) e densidade da solução. Para achar a molaridade vamos:
  1. Calcular o número de mols de ceNH3.
  2. Determinar a massa total da solução e, com a densidade, calcular seu volume em litros.
  3. Dividir os mols de ceNH3 pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Calcular o número de mols de ceNH3. A massa molar de ceNH3 é
MceNH3 = 14,01 + 3 times 1,008 = 17,034 g/mol
Logo, o número de mols é
n = 30,0 g17,034 g/mol approx 1,76 mol

Passo 3

A massa total da solução é
msolução = 30,0 g + 70,0 g = 100,0 g çã
Usando a densidade rho = 0,982 g/mL, o volume em mililitros é
V = msoluçãorho = 100,0 g0,982 g/mL approx 101,83 mL, çã
que em litros fica
V = 101,83 mLtimes1 L1000 mL =0,10183 L

Passo 4

Agora a molaridade C é
C = nV = 1,76 mol0,10183 L approx 17,3 mol/L

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente 17,3 mol/L.

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