O ácido fluorídrico,
, não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os compostos chamados silicatos presentes no vidro são atacados pelo HF. O silicato de sódio (
), por exemplo, reage como a seguir:
Quantos gramas de NaF são formados quando
de HF reagem com excesso de
?
Passo 1
O enunciado pede: “Quantos gramas de NaF são formados quando
de HF reagem com excesso de
?”\n
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
Há excesso de
(ou seja, HF é o reagente limitante).
Passo 2
Precisamos da equação química balanceada para obter a relação estequiométrica entre
e
. Escrevemos a reação com coeficientes desconhecidos:
Balanceando elemento a elemento (assumindo
para simplificar):
- Silício:
. - Sódio:
. - Oxigênio:
. - Fluoreto e hidrogênio definem
: pelo flúor . Verificação pelo hidrogênio: — consistente.
Portanto a equação balanceada é:
Passo 3
Da equação balanceada extraímos a razão molar entre
e
. Os coeficientes mostram que:
Logo a razão molar
é
Passo 4
Calculemos quantos mols de
se formam a partir de
de
. Usando a razão molar:
Passo 5
Agora convertemos mols de
em massa usando a massa molar. A massa molar de
é a soma das massas molares dos átomos:
Usando valores arredondados usuais:
e
, temos
Nota rápida: a massa molar é o número de gramas correspondente a 1 mol da substância.
Passo 6
Cálculo da massa de
:
Passo 7
Arredondamento e algarismos significativos: o dado inicial
tem três algarismos significativos, então devemos apresentar a resposta com três algarismos significativos. Assim:
Você pode anotar também
se quiser mais casas, mas para relatório em prova prefira
.