Complete as reações:
Passo 1
O enunciado pede para completar a reação dada. O que temos explicitamente:
- Reação incompleta:
- Objetivo: escrever o(s) produto(s) correto(s) e a equação balanceada.
Passo 2
Conceito básico necessário (explicação didática e sem pular etapas):
-
é o óxido de cálcio, também chamado de cal viva. É um óxido básico, porque resulta de um metal alcalino-terroso ( ). - Quando um óxido básico reage com água, forma-se um hidróxido (base), segundo a regra geral:
- Em termos iônicos (para entender por que sai aquele produto):
pode ser visto como e . A água fornece íons e em equilíbrio. O atrai dois ou, de forma prática, combina-se formando dois grupos ligados a , dando o hidróxido de cálcio.
Passo 3
Aplicando a regra ao caso concreto:
- Esperamos um hidróxido de cálcio, cuja fórmula é
. - Escrevendo a reação proposta:
Passo 4
Verificação e balanceamento (contagem de átomos):
- Cálcio:
à esquerda átomo ( ), à direita átomo em . OK. - Oxigênio: à esquerda
em mais em totalizando ; à direita tem oxigênios. OK. - Hidrogênio: à esquerda
em ; à direita tem hidrogênios. OK.
Portanto a equação já está balanceada como escrita.
Passo 5
Observações práticas e nome do produto (para lembrar na prova):
- O produto
chama-se hidróxido de cálcio (ou cal hidratada). - Estado físico comum:
é sólido ( ), pode ser líquido ( ), e é pouco solúvel em água — pode aparecer como sólido ( ) formado ou em solução aquosa ( ) dependendo das quantidades. Na prova, se pedirem estados, escreva normalmente:
Passo 6
Exemplo extra para fixar a regra (um caso parecido):
-
. - Aqui também se observa a formação de um hidróxido (hidróxido de sódio) seguindo a mesma ideia: óxido básico + água → hidróxido.