Complete as reações:
\mathrm{CaO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar a reação dada. O que temos explicitamente:
  • Reação incompleta: \mathrm{CaO} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow
  • Objetivo: escrever o(s) produto(s) correto(s) e a equação balanceada.

Passo 2

Conceito básico necessário (explicação didática e sem pular etapas):
  • \mathrm{CaO} é o óxido de cálcio, também chamado de cal viva. É um óxido básico, porque resulta de um metal alcalino-terroso ( \mathrm{Ca}).
  • Quando um óxido básico reage com água, forma-se um hidróxido (base), segundo a regra geral:
\text{óxido básico} + \text{água} \rightarrow \text{hidróxido}óááó
  • Em termos iônicos (para entender por que sai aquele produto): \mathrm{CaO} pode ser visto como \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}. A água \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} fornece íons \mathrm{H}^{+} e \mathrm{OH}^{-} em equilíbrio. O \mathrm{O}^{2-} atrai dois \mathrm{H}^{+} ou, de forma prática, combina-se formando dois grupos \mathrm{OH}^{-} ligados a \mathrm{Ca}^{2+}, dando o hidróxido de cálcio.

Passo 3

Aplicando a regra ao caso concreto:
  • Esperamos um hidróxido de cálcio, cuja fórmula é \mathrm{Ca(OH)}_{2}.
  • Escrevendo a reação proposta:
\mathrm{CaO} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)}_{2}

Passo 4

Verificação e balanceamento (contagem de átomos):
  • Cálcio: à esquerda 1 átomo ( \mathrm{CaO}), à direita 1 átomo em \mathrm{Ca(OH)}_{2}. OK.
  • Oxigênio: à esquerda 1 em \mathrm{CaO} mais 1 em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} totalizando 2; à direita \mathrm{Ca(OH)}_{2} tem 2 oxigênios. OK.
  • Hidrogênio: à esquerda 2 em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}; à direita \mathrm{Ca(OH)}_{2} tem 2 hidrogênios. OK.
    Portanto a equação já está balanceada como escrita.

Passo 5

Observações práticas e nome do produto (para lembrar na prova):
  • O produto \mathrm{Ca(OH)}_{2} chama-se hidróxido de cálcio (ou cal hidratada).
  • Estado físico comum: \mathrm{CaO} é sólido ( s), \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} pode ser líquido ( l), e \mathrm{Ca(OH)}_{2} é pouco solúvel em água — pode aparecer como sólido ( s) formado ou em solução aquosa ( aq) dependendo das quantidades. Na prova, se pedirem estados, escreva normalmente:
\mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)}_{2(s/aq)}

Passo 6

Exemplo extra para fixar a regra (um caso parecido):
  • \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH}.
  • Aqui também se observa a formação de um hidróxido (hidróxido de sódio) seguindo a mesma ideia: óxido básico + água → hidróxido.

Resposta

\mathrm{CaO} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)}_{2}

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