Qual é o ácido mais forte:
ou
? Qual é a base mais forte:
ou HS -?
Passo 1
O enunciado pergunta qual dos dois pares é mais ácido e qual é mais base forte, usando o conceito de Br\o nsted–Lowry. Vamos precisar dos valores de
para comparar a força de
versus
, e depois usar a relação entre ácido conjugado e base conjugada para comparar
e
.
Passo 2
Lembrando que, quanto menor for
, mais forte é o ácido. Em termos de reação de dissociação:
definimos
Passo 3
Os valores aproximados de
para a primeira dissociação são
e
.
Como , concluímos que
doa prótons mais facilmente que
. Portanto,
é o ácido mais forte.
e
Como
Passo 4
Para comparar bases, usamos que a base conjugada de um ácido mais fraco é mais forte. Em outras palavras, se o ácido
tem
maior, então
é uma base mais forte.
Passo 5
Aqui comparamos
, conjugada de
com
, e
, conjugada de
com
. Como
, o ácido conjugado de
é mais fraco, fazendo de
a base mais forte.
Resposta
Ácido mais forte:
Base mais forte:
Base mais forte: