Qual é o ácido mais forte: H2 O ou H2 S ? Qual é a base mais forte: HO^-ou HS -?

Passo 1

O enunciado pergunta qual dos dois pares é mais ácido e qual é mais base forte, usando o conceito de Br\o nsted–Lowry. Vamos precisar dos valores de pKa para comparar a força de H2O versus H2S, e depois usar a relação entre ácido conjugado e base conjugada para comparar HO^- e HS^-.

Passo 2

Lembrando que, quanto menor for pKa, mais forte é o ácido. Em termos de reação de dissociação:
H2X<=ftharpoons H^+ + HX^-
definimos
pKa = -log10Ka

Passo 3

Os valores aproximados de pKa para a primeira dissociação são
pKa(H2S)approx7,0
e
pKa(H2O)approx15,7.
Como 7,0<15,7, concluímos que H2S doa prótons mais facilmente que H2O. Portanto, H2S é o ácido mais forte.

Passo 4

Para comparar bases, usamos que a base conjugada de um ácido mais fraco é mais forte. Em outras palavras, se o ácido H2X tem pKa maior, então X^- é uma base mais forte.

Passo 5

Aqui comparamos HO^-, conjugada de H2O com pKa=15,7, e HS^-, conjugada de H2S com pKa=7,0. Como 15,7>7,0, o ácido conjugado de HO^- é mais fraco, fazendo de HO^- a base mais forte.

Resposta

Ácido mais forte: H2S
Base mais forte: HO^-

Exercícios relacionados