Os ácidos hipocloroso e hipobromoso ( HOCl e HOBr ) são fracos. Escreva as equações químicas para a ionização de cada um deles em água e diga qual é o ácido mais forte.
Passo 1
O enunciado pede para escrever as equações de ionização em água dos ácidos fracos hipocloroso e hipobromoso e, em seguida, determinar qual deles é mais forte. O conteúdo aplicado aqui é o de equilíbrio ácido–base, onde um ácido doa próton para a água formando a base conjugada e o íon hidrônio.
Passo 2
A ionização do ácido hipocloroso em água ocorre quando ele doa um próton para uma molécula de água, formando o íon hipoclorito e o íon hidrônio. Em forma de reação de equilíbrio, temos:
Passo 3
De modo análogo, a ionização do ácido hipobromoso em água gera o íon hipobromito e o íon hidrônio:
Passo 4
Para comparar as forças, lembramos que a acidez de
depende de quão estável é a base conjugada
. Como o cloro é mais eletronegativo que o bromo, ele distribui melhor a carga negativa em
do que em
. Isso faz com que o ácido hipocloroso (com
) seja mais forte que o ácido hipobromoso (com
).
Resposta
O ácido hipocloroso (
) é mais forte que o ácido hipobromoso (
).