Os ácidos hipocloroso e hipobromoso ( HOCl e HOBr ) são fracos. Escreva as equações químicas para a ionização de cada um deles em água e diga qual é o ácido mais forte.

Passo 1

O enunciado pede para escrever as equações de ionização em água dos ácidos fracos hipocloroso e hipobromoso e, em seguida, determinar qual deles é mais forte. O conteúdo aplicado aqui é o de equilíbrio ácido–base, onde um ácido doa próton para a água formando a base conjugada e o íon hidrônio.

Passo 2

A ionização do ácido hipocloroso em água ocorre quando ele doa um próton para uma molécula de água, formando o íon hipoclorito e o íon hidrônio. Em forma de reação de equilíbrio, temos:
HOCl + H2O <=ftharpoons OCl^- + H3O^+

Passo 3

De modo análogo, a ionização do ácido hipobromoso em água gera o íon hipobromito e o íon hidrônio:
HOBr + H2O <=ftharpoons OBr^- + H3O^+

Passo 4

Para comparar as forças, lembramos que a acidez de HOX depende de quão estável é a base conjugada OX^-. Como o cloro é mais eletronegativo que o bromo, ele distribui melhor a carga negativa em OCl^- do que em OBr^-. Isso faz com que o ácido hipocloroso (com pKaapprox7,5) seja mais forte que o ácido hipobromoso (com pKaapprox8,7).

Resposta

O ácido hipocloroso ( HOCl) é mais forte que o ácido hipobromoso ( HOBr).

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