Qual a massa de ácido fórmico ( HCOOH ), que, dissolvida em 500,0 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 500,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1,0800 mol L^-1 ?
Massa Molar ácido fórmico: 46,03 g mol^-1

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício tá pedindo:
“Descobrir a massa de ácido fórmico (HCOOH) que, dissolvido em 500,0 mL de água, é totalmente neutralizado por 500,0 mL de NaOH 1,0800 mol·L⁻¹.”
Conteúdo: titulação ácido–base e estequiometria.
O que vamos usar:
  1. Cálculo de mols a partir de volume e concentração (n = C·V).
  2. Relação molar da reação de neutralização (HCOOH + NaOH → HCOO⁻ + H₂O), que é 1:1.
  3. Cálculo de massa a partir de mols (m = n·M).

Passo 2

Primeiro, quantos mols de NaOH temos?
Usamos a fórmula
nNaOH = C times V
onde
C = 1,0800 mol·L⁻¹
V = 500,0 mL = 0,5000 L
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nNaOH = 1,0800;tfracmolL times 0,5000;L = 0,5400;mol

Passo 3

Na reação de neutralização
HCOOH + NaOH to HCOO^- + H2O
a proporção é 1 mol de HCOOH para cada 1 mol de NaOH.
Então, para neutralizar 0,5400 mol de NaOH, precisamos de 0,5400 mol de HCOOH também:
nHCOOH = nNaOH = 0,5400;mol

Passo 4

Agora convertemos esses mols de HCOOH em massa usando a massa molar M = 46,03 g·mol⁻¹:
m = n times M
mHCOOH = 0,5400;mol times 46,03;tfracgmol = 24,8562;g

Resposta

A massa de ácido fórmico necessária é 24,86 g (arredondando para duas casas decimais).

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