Qual a massa de ácido fórmico ( HCOOH ), que, dissolvida em
de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por
de uma solução de hidróxido de sódio
?
Massa Molar ácido fórmico:
Massa Molar ácido fórmico:
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício tá pedindo:
“Descobrir a massa de ácido fórmico (HCOOH) que, dissolvido em 500,0 mL de água, é totalmente neutralizado por 500,0 mL de NaOH 1,0800 mol·L⁻¹.”
Conteúdo: titulação ácido–base e estequiometria.
O que vamos usar:
“Descobrir a massa de ácido fórmico (HCOOH) que, dissolvido em 500,0 mL de água, é totalmente neutralizado por 500,0 mL de NaOH 1,0800 mol·L⁻¹.”
Conteúdo: titulação ácido–base e estequiometria.
O que vamos usar:
- Cálculo de mols a partir de volume e concentração (n = C·V).
- Relação molar da reação de neutralização (HCOOH + NaOH → HCOO⁻ + H₂O), que é 1:1.
- Cálculo de massa a partir de mols (m = n·M).
Passo 2
Primeiro, quantos mols de NaOH temos?
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
onde
C = 1,0800 mol·L⁻¹
V = 500,0 mL = 0,5000 L
Logo
C = 1,0800 mol·L⁻¹
V = 500,0 mL = 0,5000 L
Logo
Passo 3
Na reação de neutralização
a proporção é 1 mol de HCOOH para cada 1 mol de NaOH.
Então, para neutralizar 0,5400 mol de NaOH, precisamos de 0,5400 mol de HCOOH também:
Então, para neutralizar 0,5400 mol de NaOH, precisamos de 0,5400 mol de HCOOH também:
Passo 4
Agora convertemos esses mols de HCOOH em massa usando a massa molar M = 46,03 g·mol⁻¹:
Resposta
A massa de ácido fórmico necessária é 24,86 g (arredondando para duas casas decimais).