Qual a molaridade de uma solução de NaOH da qual
requer
de
para a total neutralização.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente achar a molaridade da solução de NaOH sabendo que 50,00 mL dela foram titulados com 42,19 mL de HCl 0,1184 mol·L⁻¹ até dar ponto de neutralização. Isso é um exercício de titulação ácido-base usando a reação
e envolve conceitos de molaridade (concentração molar) e estequiometria (razão de reagentes). Vamos precisar:
- Calcular os moles de HCl gastas (usando
- Usar a proporção 1:1 da reação para achar os moles de NaOH.
- Dividir os moles de NaOH pelo volume da amostra para achar a molaridade.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mol de HCl foram usados. A fórmula da molaridade é
Só tomar cuidado de passar o volume pra litros:
Logo
Passo 3
Na reação a relação de mols entre HCl e NaOH é 1:1, ou seja, 1 mol de HCl neutraliza exatamente 1 mol de NaOH. Então
Passo 4
Agora, pra achar a molaridade da solução de NaOH usamos
O volume da amostra de NaOH também em litros:
Substituindo:
Resposta
A molaridade da solução de NaOH é aproximadamente
.