Qual a molaridade de uma solução de NaOH da qual 50,00 mL requer 42,19 mL de HCl 0,1184 mol L^-1 para a total neutralização.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente achar a molaridade da solução de NaOH sabendo que 50,00 mL dela foram titulados com 42,19 mL de HCl 0,1184 mol·L⁻¹ até dar ponto de neutralização. Isso é um exercício de titulação ácido-base usando a reação
HCl + NaOH to NaCl + H2O
e envolve conceitos de molaridade (concentração molar) e estequiometria (razão de reagentes). Vamos precisar:
- Calcular os moles de HCl gastas (usando n = C cdot V).
- Usar a proporção 1:1 da reação para achar os moles de NaOH.
- Dividir os moles de NaOH pelo volume da amostra para achar a molaridade.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mol de HCl foram usados. A fórmula da molaridade é
nHCl = CHCltimes VHCl
Só tomar cuidado de passar o volume pra litros:
VHCl = 42,19;mL = 0,04219;L
Logo
nHCl = 0,1184;molLtimes 0,04219;L approx 0,004995;mol

Passo 3

Na reação a relação de mols entre HCl e NaOH é 1:1, ou seja, 1 mol de HCl neutraliza exatamente 1 mol de NaOH. Então
nNaOH = nHCl approx 0,004995;mol

Passo 4

Agora, pra achar a molaridade da solução de NaOH usamos
CNaOH = nNaOHVNaOH
O volume da amostra de NaOH também em litros:
VNaOH = 50,00;mL = 0,05000;L
Substituindo:
CNaOH = 0,004995;mol0,05000;L approx 0,0999;mol·L^-1

Resposta

A molaridade da solução de NaOH é aproximadamente 0,100;mol·L^-1.

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