O ácido perclórico quente é um poderoso (e potencialmente explosivo) reagente usado para decompor material orgânico e dissolvê-lo para análises químicas posteriores.
Quantos gramas de ácido perclórico, HClO4, estão contidos em 100,0 g de uma solução aquosa de ácido perclórico a 70,5 % p / p?

Passo 1

Então, cara, o enunciado diz que temos 100,0 g de uma solução aquosa de ácido perclórico (HClO₄) cuja concentração é 70,5 % (p/p). A pergunta é: “Quantos gramas de HClO₄ puro tem nessa solução?”
Conteúdo da matéria: composição centesimal (% m/m).
O que vamos precisar: saber o que % p/p significa e usar uma continha básica de regra de três para achar a massa do soluto.

Passo 2

Vamos entender a teoria: concentração em % p/p (ou % m/m) significa
%,(p/p) ;=; massa do solutomassa da solução times 100% çã
Aqui, “soluto” é o HClO₄ e “solução” é tudo junto (água + HClO₄).

Passo 3

Agora, basta isolar a massa do soluto na fórmula:
massa de HClO4 ;=; %,(p/p)100%times massa da solução çã
Substituindo os valores:
[
massa de HClO_{4}

\frac{70{,}5%}{100%}\times 100{,}0\ g

0{,}705 \times 100{,}0\ g
]

Resposta

Na solução de 100,0 g a 70,5 % (p/p), há 70,5 g de HClO₄.

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