Qual é a concentração formal (expressa em mol / L = M) de NaCl quando dissolvemos 32,0 g do sal em água e diluímos a 0.500 L ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular a concentração formal (ou molaridade) de NaCl quando dissolvemos 32,0 g do sal em água e completamos o volume para 0,500 L.
Conteúdo da matéria: soluções químicas e molaridade.
O que vamos precisar:
  1. Molar mass do NaCl;
  2. Converter a massa em mols;
  3. Dividir o número de mols pelo volume da solução.

Passo 2

Primeiro, calculamos a massa molar do NaCl. Isso é só somar as massas atômicas do sódio (Na) e do cloro (Cl).
Massa molar do NaCl:
MNaCl = MNa + MCl = 22,99;g/mol + 35,45;g/mol = 58,44;g/mol

Passo 3

Agora convertemos a massa de NaCl em número de mols usando a relação
n = mM,
onde n = 32,0;g58,44;g/mol = 0,5478;mol é a massa em gramas e a massa molar.

Passo 4

Por fim, a molaridade (concentração formal) C = nV, é dada por
C = 0,5478;mol0,500;L = 1,0956;mol/L
com em litros. Aqui , então

Resposta

A concentração formal da solução de NaCl é aproximadamente .

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