Considerando que 0,250 L de uma solução aquosa com massa específica de 1,00 g / mL contenham 13,7 mu g de pesticida, expresse a concentração do pesticida em (a) ppm e (b) ppb.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos 0,250 L de solução aquosa (densidade 1,00 g/mL) contendo 13,7 μg de pesticida. A matéria aqui é “concentração em partes por milhão (ppm) e por bilhão (ppb)”. Para resolver, vamos precisar:
  1. transformar volume em massa da solução usando densidade;
  2. converter microgramas em gramas;
  3. aplicar as fórmulas de ppm e ppb.

Passo 2

Primeiro, massa da solução.
– Volume msolução = rho times V = 1,00 gmLtimes 250 mL = 250 g .
– Como densidade , a massa da solução é
çã

Passo 3

Agora converte a massa de pesticida de microgramas para gramas.
13,7 mug = 13,7times 10^-6 g

Passo 4

Concentração em ppm: a definição é
ppm = msolutomsoluçãotimes 10^6 çã
Substituindo:
ppm = 13,7times10^-6 g250 gtimes10^6 = 13,7250 approx 0,0548 ppm

Passo 5

Concentração em ppb: a definição é
ppb = msolutomsoluçãotimes 10^9 çã
Substituindo:
ppb = 13,7times10^-6 g250 gtimes10^9 = 13,7times10^3250 approx 54,8 ppb

Resposta

(a)
(b)

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