Calcule a massa em gramas em 5,00 mL e a %(m / v) para uma solução de cloreto de sódio 0,1 M.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular duas coisas para uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com molaridade de 0,1 M:
  1. A massa em gramas presente em 5,00 mL dessa solução.
  2. A porcentagem massa/volume (% m/v) da solução.
Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e porcentagem massa/volume.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. A molaridade (M) é a quantidade de mols de soluto (no caso, NaCl) por litro de solução. A fórmula é:
Molaridade (M) = Mols de solutoVolume da solução em litros çã

Passo 3

Vamos começar calculando a quantidade de mols de NaCl na solução. Sabemos que a molaridade é 0,1 M e o volume é 5,00 mL. Primeiro, precisamos converter o volume para litros:
5,00 mL = 0,005 L
Agora, usando a fórmula da molaridade:
Mols de NaCl = Molaridade times Volume em litros = 0,1 , M times 0,005 , L = 0,0005 mol

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de NaCl para massa em gramas. Para isso, precisamos da massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é a soma das massas atômicas do sódio (Na) e do cloro (Cl):
  • Massa molar do Na: aproximadamente 22,99 g/mol
  • Massa molar do Cl: aproximadamente 35,45 g/mol
Então,
Massa molar do NaCl = 22,99 , g/mol + 35,45 , g/mol = 58,44 , g/mol
Agora, calculamos a massa:
Massa de NaCl = Mols de NaCl times Massa molar = 0,0005 , mol times 58,44 , g/mol = 0,02922 , g

Passo 5

Agora, vamos calcular a porcentagem massa/volume (% m/v) da solução. Essa porcentagem indica quantos gramas de soluto há em 100 mL de solução. A fórmula é:
% m/v = ( Massa do soluto (g)Volume da solução (mL) ) times 100% çã
Substituindo os valores que temos:
% m/v = ( 0,02922 , g5,00 , mL ) times 100% = 0,5844%

Resposta

A massa de cloreto de sódio em 5,00 mL da solução é aproximadamente 0,0292 g e a porcentagem massa/volume da solução é 0,5844% m/v.

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