O ácido sulfúrico
concentrado apresenta
em massa e sua densidade é
. Determine a molaridade desta solução?
Passo 1
Beleza, o enunciado manda a gente descobrir a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) que é 95,0 % em massa e tem densidade 1,8 g/mL. O assunto aqui é “concentração de solução” (mais precisamente molaridade), então a gente vai precisar de:
- Conceito de densidade (ρ = m/V) para achar a massa total da solução;
- Percentagem em massa para saber quantos gramas de H₂SO₄ tem nessa massa total;
- Massa molar do H₂SO₄ para converter gramas em mols;
- Definição de molaridade (M = n/V, com V em litros).
Passo 2
Escolhemos um volume-convenção de 1,0 L (1000 mL) de solução, porque molaridade é mols por litro.
- Calcula a massa total da solução usando a densidade:
Passo 3
- A fração em massa 95,0 % diz que, em cada 100 g de solução, 95 g são H₂SO₄. Então, para 1800 g de solução:
Passo 4
- Agora converte essa massa de H₂SO₄ em mols. Primeiro, calcula a massa molar:
Em seguida:
Passo 5
- Por fim, molaridade é número de mols por litro de solução:
Resposta
A molaridade da solução concentrada de H₂SO₄ é aproximadamente 17,4 M.