No processo de fotossíntese, plantas convertem dióxido de carbono e água em glicose de acordo com a reação não balanceada abaixo.
CO2(g)+H2 O(l) O2(g)+C6 H12 O6(aq)
Suponha que você encontrou uma planta que consome 37,8 g em uma semana. Assumindo que existe água em excesso para reagir com o dióxido de carbono, qual a massa de glicose (em gramas) que a planta pode sintetizar?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que temos: a reação da fotossíntese (não balanceada) é
CO2 + H2O ;longrightarrow; O2 + C6H12O6
O conteúdo aqui é este: estequiometria de reações químicas. Precisamos:
  1. balancear a reação;
  2. calcular mols de CO₂ que correspondem aos 37,8 g;
  3. usar a relação molar para achar mols de glicose;
  4. converter esses mols em gramas de glicose.

Passo 2

Balanceando a reação. Contamos átomos de cada elemento e ajustamos coeficientes:
6,CO2 + 6,H2O ;longrightarrow; 6,O2 + 1,C6H12O6
Ou seja, a forma balanceada é
6,CO2 + 6,H2O to 6,O2 + C6H12O6

Passo 3

Agora, convertemos os 37,8 g de CO₂ em mols. A massa molar do CO₂ é
M(CO2) = 12,01 + 2times16,00 = 44,01 g/mol
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n(CO2) = 37,8 g44,01 g/mol approx 0,8596 mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, 6 mol de CO₂ geram 1 mol de glicose. Então
n(glicose) = n(CO2)6 = 0,85966 approx 0,1433 mol

Passo 5

Finalmente, transformamos esses mols de glicose em gramas. A massa molar da glicose M(C6H12O6) = 6times12,01 + 12times1,01 + 6times16,00 approx 180,16 g/mol é
m(C6H12O6) = n(C6H12O6) times M(C6H12O6) = 0,1433 moltimes180,16 g/mol approx 25,8 g
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Resposta

A planta pode sintetizar aproximadamente 25,8 g de glicose.

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