Qual é a massa de NaOH (soda cáustica) contida em 1 Kg de solução a 45 % em massa. Sabendo que sua densidade é 1,5 g / mL, qual sua concentração?

Passo 1

Beleza, a gente tem uma solução de NaOH a 45 % em massa, densidade de 1,5 g/mL, e quer duas coisas:
  1. Quanto de NaOH tem em 1 kg dessa solução?
  2. Qual é a concentração molar dessa solução?
    Para isso vamos usar:
  • Definição de porcentagem em massa: çã.
  • Relação densidade-volume-massa: .
  • Definição de molaridade: çã.

Passo 2

Calcular a massa de NaOH em 1 kg de solução:
Como é 45 % m/m, isso significa:
mNaOH1000 g times 100 = 45% Longrightarrow mNaOH = 0,45 times 1000 g = 450 g

Passo 3

Agora vamos à molaridade. Primeiro, a densidade msolução em 1 L = 1,5;gmLtimes1000 mL = 1500 g g/mL significa que cada mL de solução pesa 1,5 g, ou seja, cada litro (1000 mL) pesa:
mNaOH em 1 L = 0,45times1500 g = 675 g çã
Nessa quantidade de solução, a massa de NaOH (45 %) é:

Passo 4

Agora convertemos essa massa em mols. A massa molar do NaOH é aproximadamente nNaOH = 675 g40;g/mol = 16,875;mol , então:
Como são 16,875 mol num litro de solução, a molaridade é cerca de .

Resposta

Massa de NaOH em 1 kg de solução: 450 g.
Concentração molar da solução: 16,9 M.

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