O cobre reage com o ácido nítrico de acordo com a seguinte reação:
3 Cu(s)+8 HNO3(aq) 3 Cu(NO3)2(aq)+2 NO(g)+4 H2 O(l)
Se 240 g de Cu são adicionados a um recipiente com 200 mL de ácido nítrico concentrado ( 70 % em massa de HNO3; densidade =1,42 g / cm^3 ), que massa do gás monóxido de nitrogênio será produzido? R. 75,5 g.

Passo 1

O enunciado dá a reação de oxidação do cobre por ácido nítrico e pede a massa de óxido nítrico ( NO) gerada quando se adicionam 240,g de Cu a ácido nítrico concentrado. O conteúdo é estequiometria de reações químicas, em particular identificação de reagente limitante e cálculo de massa de produto.

Passo 2

Calcular o número de mols de cobre. A massa molar do cobre é
M(Cu) = 63,55;g/mol
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nCu = 240;g63,55;g/molapprox 3,78;mol

Passo 3

Pela estequiometria da reação
3,Cu + 8,HNO3 to 3,Cu(NO3)2+2,NO+4,H2O,
cada 3 mol de Cu gera 2 mol de NO. Como o enunciado fornece ácido em grande excesso, o cobre é o reagente limitante. Assim
nNO = nCutimes23 = 3,78times23 approx 2,52;mol

Passo 4

Converter os mols de NO em massa. A massa molar do NO é
M(NO) = 14,01+16,00 =30,01;g/mol
Portanto
mNO = nNOtimes M(NO) = 2,52;moltimes30,01;g/mol approx75,6;g

Resposta

A massa de NO produzida é aproximadamente 75,5;g.

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