O cobre reage com o ácido nítrico de acordo com a seguinte reação:
Se 240 g de Cu são adicionados a um recipiente com 200 mL de ácido nítrico concentrado (
em massa de
; densidade
), que massa do gás monóxido de nitrogênio será produzido? R. 75,5 g.
Passo 1
O enunciado dá a reação de oxidação do cobre por ácido nítrico e pede a massa de óxido nítrico (
) gerada quando se adicionam
,g de Cu a ácido nítrico concentrado. O conteúdo é estequiometria de reações químicas, em particular identificação de reagente limitante e cálculo de massa de produto.
Passo 2
Calcular o número de mols de cobre. A massa molar do cobre é
Logo
Passo 3
Pela estequiometria da reação
cada
mol de Cu gera
mol de NO. Como o enunciado fornece ácido em grande excesso, o cobre é o reagente limitante. Assim
Passo 4
Converter os mols de
em massa. A massa molar do
é
Portanto
Resposta
A massa de
produzida é aproximadamente
.