Uma reação secundária do processo de obtenção de fibras de rayon a partir da madeira está representada na equação seguinte: 3 CS2+6 NaOH 2 Na2 CS3+Na2 CO3+3 H2 O
Quantas gramas de Na2 CS3(154,21 g / mol) são produzidos na reação entre 92,5 mL de CS2(76,14 g / mol) líquido (d=1,26 g mL^-1) e 2,78 mol de NaOH(40,0 g / mol) ?

Passo 1

O enunciado dá a reação
3,CS2 + 6,NaOH longrightarrow 2,Na2CS3 + Na2CO3 + 3,H2O
e fornece 92,5 mL de CS2 (densidade 1,26 g,mL^-1) e 2,78 mol de NaOH.
O conteúdo é estequiometria: converter volume em mols, identificar reagente limitante, calcular mols de produto e depois massa de Na2CS3.

Passo 2

Convertendo o volume de CS2 em massa e depois em mols:
mCS2 = rho times V = 1,26 g,mL^-1 times 92,5 mL = 116,55 g
nCS2 = mCS2MCS2 = 116,55 g76,14 g,mol^-1 approx 1,53 mol

Passo 3

Da equação vemos que são necessários 6 mol de NaOH para cada 3 mol de CS2, ou seja, 2 mol de NaOH por mol de CS2.
Com 2,78 mol de NaOH poderia reagir até
2,78 mol2 = 1,39 mol CS2
Como temos 1,53 mol de CS2, sobra CS2 e a NaOH é limitante.
A partir de 6 mol de NaOH formam-se 2 mol de Na2CS3, logo com 2,78 mol de NaOH teremos
nNa2CS3 = 26 times 2,78 mol approx 0,9267 mol

Passo 4

Transformando os mols de Na2CS3 em massa:
mNa2CS3 = nNa2CS3 times MNa2CS3 = 0,9267 mol times 154,21 g,mol^-1 approx 142,9 g

Resposta

142,9 g

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