- O ácıdo tluoridrıco,
, nāo pode ser armazenado em recıpıentes de vidro porque ataca os compostos chamados silicatos, que compõem o vidro. O silicato de sódio
, por exemplo, reage da seguinte maneira:
Dados:
g/mol;
Passo 1
O enunciado fornece a reação química
e as massas atômicas:
;
;
;
;
.
O que vamos resolver (interpretando o enunciado como as tarefas típicas para esse tipo de exercício):
- Balancear a equação química dada (achar os coeficientes estequiométricos inteiros).
- Calcular as massas molares dos reagentes envolvidas usando os dados fornecidos.
- Determinar quantos gramas de
são necessários para reagir com 1 mol de e a relação em massa entre e .
Passo 2
Balanceamento da equação (método por coeficientes algébricos simples).
Coloco coeficientes inteiros incógnitos:
Agora escrevo as equações de conservação de cada elemento:
- Sódio (
): . - Silício (
): . - Oxigênio (
): . - Hidrogênio (
): (porque tem 2 H e tem 2 H). - Flúor (
): (porque tem 6 F e tem 1 F).
Substituo
,
,
nas equações de H e F:
- Para H:
. - Para F:
.
As duas dão o mesmo
, logo podemos escolher
para o menor conjunto inteiro. Assim:
Portanto a equação balanceada é:
Passo 3
Agora calculo as massas molares usando as massas atômicas fornecidas.
Massa molar de
:
Massa molar de
:
(Sempre conferir unidades: g/mol.)
Passo 4
Uso a estequiometria do passo 2 para achar quantos gramas de
são consumidos por 1 mol de
.
Da equação balanceada, 1 mol de
reage com 8 mol de
.
Massa de
necessária para 1 mol de
:
Ou seja, 1 mol de
(que pesa
) precisa de
de
.
Relação em massa (gramas de
por grama de
):
Passo 5
Resumo prático para usar na prova (fórmula de conversão rápida):
- Para converter
gramas de em gramas de necessárias:
Exemplo rápido (a título de reforço): se tiver
de
,
Resposta
Para 1 mol de
Relação em massa: