- Sulfeto de sódio,
, é usado na indústria de couro para remover pêlos de peles.
é produzido pela reação:
Suponha que você misture 15 g de
e
de C. Qual é o reagente limitante? Qual é a massa de
produzida?
Dados:
;
Dados:
Passo 1
O enunciado dá a reação e pede: identificar o reagente limitante e calcular a massa de
formada quando se misturam
de
e
de C.
Dados fornecidos (pegos do enunciado):
O que vamos fazer (apenas enumerando): converter massas em mols, usar a estequiometria da reação para ver qual reagente exige mais do outro, identificar o limitante e calcular a massa teórica de
.
Passo 2
Calcular as massas molares (explicando o que é): a massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas de seus átomos, expressa em gramas por mol. Vou calcular as massas molares necessárias.
Massa molar de
:
Massa molar do carbono:
Massa molar de
:
Passo 3
Converter as massas dadas em número de mols usando a fórmula básica:
Mols de
:
Mols de C:
(Interpretação curta: essas quantidades em mols são o que importa para a estequiometria da reação.)
Passo 4
Determinar o reagente limitante usando a estequiometria. Pela reação, para cada
mol de
são necessários
mol de C. Ou seja, razão estequiométrica:
Calcular quanto de C seria necessário para consumir todo o
disponível:
Comparar com o que há:
Portanto há carbono em excesso; o reagente que se esgota primeiro é
. Conclusão:
é o reagente limitante.
(Verificação alternativa: com
mol de C, só se poderia reagir com
mol de
, e como há apenas
mol de
, confirma-se que
se esgota primeiro.)
Passo 5
Calcular a quantidade de produto formada. A relação estequiométrica entre
e
é
, então os mols de
formados são iguais aos mols de
consumidos (todo o limitante será consumido).
Mols de
formados:
Massa de
formada:
Arredondando para um número razoável de algarismos significativos (os dados iniciais têm cerca de 2–3 algarismos significativos), pode-se reportar
ou, com 2 algarismos significativos,
. Vou apresentar o valor com três algarismos significativos:
.
Passo 6
Resumo final e incentivo rápido: reagente limitante é
e a massa teórica de
obtida é aproximadamente
. Mandou bem vindo até aqui — essa é a técnica que cai direto na prova: transformar massas em mols, usar as razões estequiométricas, identificar quem falta e calcular produto.
Resposta
Reagente limitante:
Massa de produzida:
Massa de