1. A partir dos conhecimentos de quantidade de matéria e massa, resolva:
    Dados: \mathrm{H} \rightarrow 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{C} \rightarrow 12 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{O} \rightarrow 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{Al} \rightarrow 26,98 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{S} \rightarrow 32,06 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{Cl} \rightarrow 35,45 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{Fe} \rightarrow 55,84 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ;

Passo 1

O que o enunciado nos deu (listei os dados que vieram no enunciado):
  • Massas atômicas fornecidas (peguei estes números do enunciado):
    • \mathrm{H}: 1\\ \mathrm{g/mol}
    • \mathrm{C}: 12\\ \mathrm{g/mol}
    • \mathrm{O}: 16\\ \mathrm{g/mol}
    • \mathrm{Al}: 26{,}98\\ \mathrm{g/mol}
    • \mathrm{S}: 32{,}06\\ \mathrm{g/mol}
    • \mathrm{Cl}: 35{,}45\\ \mathrm{g/mol}
    • \mathrm{Fe}: 55{,}84\\ \mathrm{g/mol}
O que o enunciado NÃO trouxe:
  • Não há nenhuma pergunta específica nem dados adicionais (por exemplo: massa de uma amostra, composição percentual, equação de reação, volume de gás, etc.). Sem uma pergunta concreta ou dados numéricos extras, não existe um “resultado final” a ser calculado a partir apenas das massas atômicas.
O que eu faria se o enunciado estivesse completo:
  • Indicaria a que pedido(s) responder (por exemplo: calcular massa molar de um composto; converter massa em mols; determinar massa necessária numa reação; calcular composição percentual; obter fórmula empírica) e então aplicaria os passos específicos usando as massas atômicas acima.

Passo 2

Conceitos fundamentais e fórmula base (aulas rápidas e diretas)
  • Definição de mol: o mol é a unidade de quantidade de matéria. Um mol contém N_A partículas, onde N_A é a constante de Avogadro ( N_A\approx 6{,}02\times10^{23}).
  • Massa molar: a massa molar M de uma substância é a massa de 1 mol dessa substância, expressa em \mathrm{g/mol}. Para um elemento, M é a massa atômica (dados do enunciado).
  • Relação massa — quantidade de matéria: n=\frac{m}{M}onde
    • n é a quantidade de matéria em mol,
    • m é a massa da amostra em gramas,
    • M é a massa molar em \mathrm{g/mol}.
  • Inversamente, m=n\cdot M.
Expliquei o que cada variável significa para você poder usar na prova sem confusão.

Passo 3

Como calcular massa molar de um composto (exemplo prático 1: água)
  • Fórmula química: \mathrm{H_2O}.
  • Usei as massas atômicas dadas: \mathrm{H}=1\\ \mathrm{g/mol} e \mathrm{O}=16\\ \mathrm{g/mol}.
  • Calculo da massa molar: M(\mathrm{H_2O})=2\cdot M(\mathrm{H}) + 1\cdot M(\mathrm{O}) = 2\cdot 1 + 16 = 18\\ \mathrm{g/mol}.
  • Interpretação: 1 mol de água tem massa 18\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Converter massa em mol (continuação do exemplo 1)
  • Exemplo: se na prova pedirem quantos mols existem em 36\\ \mathrm{g} de água.
  • Use a fórmula \displaystyle n=\frac{m}{M}.
  • Substituindo: n=\frac{36}{18}=2\\ \mathrm{mol}.
  • Dica: sempre calcule ou memorize M antes de dividir.

Passo 5

Exemplo prático 2: dióxido de carbono ( \mathrm{CO_2})
  • Usei as massas atômicas: \mathrm{C}=12, \mathrm{O}=16.
  • Massa molar: M(\mathrm{CO_2})=1\cdot12 + 2\cdot16 = 12 + 32 = 44\\ \mathrm{g/mol}.
  • Se pedirem a massa de 0,5 mol de \mathrm{CO_2}: m=n\cdot M = 0,5\cdot 44 = 22\\ \mathrm{g}.

Passo 6

Exemplo prático 3: óxido de alumínio \mathrm{Al_2O_3}
  • Usei as massas atômicas: \mathrm{Al}=26{,}98 e \mathrm{O}=16.
  • Massa molar: M(\mathrm{Al_2O_3})=2\cdot 26{,}98 + 3\cdot 16 = 53{,}96 + 48 = 101{,}96\\ \mathrm{g/mol}.
  • Observação sobre arredondamento: mantenha duas casas decimais quando dados vierem assim; na prova siga as instruções de algarismos significativos.

Passo 7

Exemplo de estequiometria simples com \mathrm{Al_2O_3} (ligando massa molar ao balanço)
  • Equação balanceada da formação de óxido de alumínio (combinação com oxigênio): 4\\ \mathrm{Al} + 3\\ \mathrm{O_2} \to 2\\ \mathrm{Al_2O_3}.
  • Interpretação molar: a cada 2 mol de \mathrm{Al_2O_3} formados são consumidos 4 mol de Al; portanto, para formar 1 mol de \mathrm{Al_2O_3} são necessários 2 mol de Al.
  • Se a prova pedir: massa de alumínio necessária para produzir 1 mol de \mathrm{Al_2O_3}: m(\mathrm{Al}) = 2\\ \mathrm{mol}\times 26{,}98\\ \mathrm{g/mol} = 53{,}96\\ \mathrm{g}.

Passo 8

Composição percentual por massa (exemplo com \mathrm{Al_2O_3})
  • Já calculei M(\mathrm{Al_2O_3})=101{,}96\\ \mathrm{g/mol}.
  • Massa total de Al por mol do composto: 53{,}96\\ \mathrm{g}.
  • Massa total de O por mol do composto: 48\\ \mathrm{g}.
  • Percentual de alumínio: \%\mathrm{Al}=\frac{53{,}96}{101{,}96}\times 100 \approx 52{,}93\%.
  • Percentual de oxigênio: \%\mathrm{O}=\frac{48}{101{,}96}\times 100 \approx 47{,}07\%.

Passo 9

Exemplo: massa molar e composição de \mathrm{FeCl_3}
  • Usei \mathrm{Fe}=55{,}84 e \mathrm{Cl}=35{,}45.
  • Massa molar: M(\mathrm{FeCl_3})=55{,}84 + 3\cdot 35{,}45 = 55{,}84 + 106{,}35 = 162{,}19\\ \mathrm{g/mol}.
  • Percentual por elemento: \%\mathrm{Fe}=\frac{55{,}84}{162{,}19}\times100\approx 34{,}44\%,\qquad \%\mathrm{Cl}\approx 65{,}56\%.
  • Uso prático: se a prova der massa total de \mathrm{FeCl_3}, multiplica pelo \%\mathrm{Fe} para obter massa de Fe presente.

Passo 10

Como montar uma resolução passo a passo na prova — checklist rápido (para te acalmar e agilizar)
  • Identifique exatamente o pedido (massa molar? m → n? n → m? massa necessária em reação? composição %? fórmula empírica?).
  • Liste os dados numéricos e as massas atômicas (já fornecidas no enunciado, como aqui).
  • Calcule M do composto somando os termos M=\sum n_i\cdot M_i, explicando o que é cada n_i.
  • Use \displaystyle n=\frac{m}{M} ou m=n\cdot M conforme pedido.
  • Para estequiometria: faça o balanço, passe para mols e use razões molares da equação balanceada.
  • Para composição percentual: divida massa do elemento pela massa molar do composto e multiplique por 100\%.
  • Escreva cada passo com as unidades (g, mol, g/mol) e arredonde no final.

Passo 11

Conclusão sobre o enunciado enviado
  • Com as massas atômicas que você mandou eu posso fazer todos os tipos de cálculos demonstrados acima (massa molar, conversão massa↔mols, estequiometria, composição percentu al, etc.).
  • Contudo, o enunciado original não contém uma pergunta específica nem dados numéricos adicionais que permitam dar uma resposta única pedida pelo exercício 3. Por isso não há um único “valor final” a apresentar a partir exclusivamente das massas atômicas fornecidas.

Resposta

Não é possível resolver: o enunciado está incompleto (foram fornecidas apenas massas atômicas e não há pergunta nem dados adicionais que permitam calcular uma resposta final).

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