- A partir dos conhecimentos de quantidade de matéria e massa, resolva:
Dados:
b) Qual é a massa, em gramas, de
moléculas de aspirina,
?
Dados:
Passo 1
O enunciado pede: “Qual é a massa, em gramas, de
moléculas de aspirina,
?”
Dados relevantes fornecidos (peguei as massas atômicas do enunciado):
Dados relevantes fornecidos (peguei as massas atômicas do enunciado):
-
-
-
Também preciso do número de Avogadro, que é uma constante usada para ligar número de moléculas e quantidade de matéria: -
.
Passo 2
Conceitos fundamentais que vou usar (explicadinho do jeitinho que gosto):
- A “mol” é uma unidade que conta partículas; uma mol contém
partículas. Em fórmula: , onde é o número de mols. - Se quisermos o número de mols a partir do número de moléculas, isolamos
:
- A massa de uma certa quantidade de substância (em gramas) é dada por:
onde
é a massa molar (massa de
mol) da substância, em
.
Resumo: para ir de “moléculas” a “gramas” faço dois passos: (1) moléculas
mols com
; (2) mols
gramas com
.
Passo 3
Calcular a massa molar da aspirina
usando as massas atômicas dadas. A massa molar
é a soma das massas atômicas multiplicadas pelas quantidades de cada átomo:
Substituindo os valores:
Agora cálculo passo a passo:
Somando:
Interpretação amigável: um mol de aspirina pesa
gramas.
Passo 4
Calcular o número de mols contidos em
moléculas. Uso a fórmula do Passo 2:
Faço a divisão em notação científica separando mantissas e expoentes (jeito prático sem calculadora):
Agora avalio
. Aproximação por divisão:
(suficiente para nossas casas significativas). Portanto
Então há aproximadamente
mol de aspirina nessas
moléculas.
Passo 5
Calcular a massa usando
. Substituindo:
Faço a multiplicação em duas etapas:
- Multiplico as mantissas:
. - Calculo
: menos resulta . - Então
.
Agora incluo o fator:
Tratamento de algarismos significativos: o dado inicial
tem três algarismos significativos, então é razoável apresentar a resposta com três algarismos significativos: