De acordo com os conceitos ácido e base de Bronsted-Lowry. Escreva as equações de equilíbrio e indique as espécies ácido/base dos pares conjugados:
a)
, b)
, c)
; d)
a)
Passo 1
O exercício pede, pelos conceitos de Brønsted–Lowry, que a gente escreva a reação de equilíbrio de cada par ácido/base conjugado e indique quem é o ácido (doa próton) e quem é a base (recebe próton). Os pares dados são:
a) HCN / CN⁻
b) HCO₃⁻ / CO₃²⁻
c) NH₃ / NH₄⁺
d) HF / F⁻
Pra resolver, a gente vai precisar entender que, segundo Brønsted–Lowry, ácido é tudo que doa H⁺ e base é tudo que aceita H⁺. Na reação de equilíbrio de um ácido HA, tipicamente se escreve:
a) HCN / CN⁻
b) HCO₃⁻ / CO₃²⁻
c) NH₃ / NH₄⁺
d) HF / F⁻
Pra resolver, a gente vai precisar entender que, segundo Brønsted–Lowry, ácido é tudo que doa H⁺ e base é tudo que aceita H⁺. Na reação de equilíbrio de um ácido HA, tipicamente se escreve:
Passo 2
Antes de tudo, recapitula a teoria rapidinho:
- Ácido (HA) doa um próton H⁺ e vira sua base conjugada A⁻.
- Base (A⁻) recebe um próton H⁺ e vira seu ácido conjugado HA.
Agora, montamos a reação de dissociação (equilíbrio) para cada par. Vamos começar por (a).
a) Para o par
, o ácido é
e a base conjugada é
.
Escrevendo a reação de equilíbrio:
Escrevendo a reação de equilíbrio:
Aqui,
Passo 3
b) No par
, o ácido é
e a base conjugada é
.
Reação de equilíbrio:
Reação de equilíbrio:
Aqui
Passo 4
c) Para
, o ácido é
(pois ele doa H⁺) e a base conjugada é
.
Reação de equilíbrio:
Reação de equilíbrio:
Então
Passo 5
d) No par
, o ácido é
e a base conjugada é
.
Reação de equilíbrio:
Reação de equilíbrio:
Resposta
a)
; ácido = HCN, base = CN⁻
b) ; ácido = HCO₃⁻, base = CO₃²⁻
c) ; ácido = NH₄⁺, base = NH₃
d) ; ácido = HF, base = F⁻
b)
c)
d)