De acordo com os conceitos ácido e base de Bronsted-Lowry. Escreva as equações de equilíbrio e indique as espécies ácido/base dos pares conjugados:
a) HCN / CN^-, b) HCO3^- / CO3 ^2-, c) NH3 / NH4^+; d) HF / F^-

Passo 1

O exercício pede, pelos conceitos de Brønsted–Lowry, que a gente escreva a reação de equilíbrio de cada par ácido/base conjugado e indique quem é o ácido (doa próton) e quem é a base (recebe próton). Os pares dados são:
a) HCN / CN⁻
b) HCO₃⁻ / CO₃²⁻
c) NH₃ / NH₄⁺
d) HF / F⁻
Pra resolver, a gente vai precisar entender que, segundo Brønsted–Lowry, ácido é tudo que doa H⁺ e base é tudo que aceita H⁺. Na reação de equilíbrio de um ácido HA, tipicamente se escreve:
HA <=ftharpoons H^+ + A^-

Passo 2

Antes de tudo, recapitula a teoria rapidinho:
  • Ácido (HA) doa um próton H⁺ e vira sua base conjugada A⁻.
  • Base (A⁻) recebe um próton H⁺ e vira seu ácido conjugado HA.
    Agora, montamos a reação de dissociação (equilíbrio) para cada par. Vamos começar por (a).
a) Para o par HCN/CN^-, o ácido é HCN e a base conjugada é CN^-.
Escrevendo a reação de equilíbrio:
HCN <=ftharpoons H^+ + CN^-
Aqui, HCN está doando um H⁺ (é o ácido) e CN^- é quem sobra (é a base conjugada).

Passo 3

b) No par HCO3^-/CO3^2-, o ácido é HCO3^- e a base conjugada é CO3^2-.
Reação de equilíbrio:
HCO3^- <=ftharpoons H^+ + CO3^2-
Aqui HCO3^- doa H⁺ (ácido) e forma CO3^2- (base conjugada).

Passo 4

c) Para NH3/NH4^+, o ácido é NH4^+ (pois ele doa H⁺) e a base conjugada é NH3.
Reação de equilíbrio:
NH4^+ <=ftharpoons H^+ + NH3
Então NH4^+ é o ácido e NH3 a base conjugada.

Passo 5

d) No par HF/F^-, o ácido é HF e a base conjugada é F^-.
Reação de equilíbrio:
HF <=ftharpoons H^+ + F^-
HF doa H⁺ (ácido) e F^- fica como base conjugada.

Resposta

a) HCN <=ftharpoons H^+ + CN^-; ácido = HCN, base = CN⁻
b) HCO3^- <=ftharpoons H^+ + CO3^2-; ácido = HCO₃⁻, base = CO₃²⁻
c) NH4^+ <=ftharpoons H^+ + NH3; ácido = NH₄⁺, base = NH₃
d) HF <=ftharpoons H^+ + F^-; ácido = HF, base = F⁻

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