De acordo com a tabela abaixo, qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas?
Half Reaction |
|
---|---|
|
+2.87 |
|
+1.359 |
|
+1.065 |
|
+1.23 |
|
+0.799 |
|
+0.771 |
|
+0.536 |
|
+0.34 |
|
0 |
|
-0.126 |
|
-0.28 |
|
-3.05 |
a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é: Qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas na tabela? A gente vai usar o que aprendeu sobre potenciais de redução para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um agente oxidante. Basicamente, é uma substância que recebe elétrons durante uma reação química ou seja, promove a oxidação de outra substância. A força de um agente oxidante está diretamente ligada ao seu potencial de redução (
). Quanto maior for esse valor, mais forte é o agente oxidante, porque ele tem mais tendência a aceitar elétrons.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a tabela que mostra as reações de meia-reação e seus respectivos potenciais de redução:
Meia-Reação |
|
---|---|
|
+2.87 |
|
+1.359 |
|
+1.065 |
… | … |
|
-3.05 |
Vamos comparar os valores de
para ver qual é o maior.
Passo 4
Observando os números, vemos que
tem o maior potencial de redução (+2.87 V) entre todas as substâncias listadas. Isso significa que o
é o mais apto a aceitar elétrons, tornando-se o agente oxidante mais forte.
Resposta
O agente oxidante mais forte listado na tabela é o
.