De acordo com a tabela abaixo, qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas?
Half Reaction E^circ(V)
F2(g)+2 e^- 2 F^-(aq) +2.87
Cl2(g)+2 e^- 2 Cl^-(aq) +1.359
Br2(l)+2 e^- 2 Br^-(aq) +1.065
O2(g)+4 H^+(aq)+4 e^- 2 H2 O(l) +1.23
Ag^++e^- Ag(s) +0.799
Fe^3+(aq)+e^- Fe^2+(aq) +0.771
I2(s)+2 e^- 2 I^-(aq) +0.536
Cu^2++2 e^- Cu(s) +0.34
2 H^++2 e^- H2(g) 0
Pb^2++2 e^- Pb(s) -0.126
Ni^2++2 e^- Ni(s) -0.28
Li^++e^- Li(s) -3.05
a) Cl2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: Qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas na tabela? A gente vai usar o que aprendeu sobre potenciais de redução para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um agente oxidante. Basicamente, é uma substância que recebe elétrons durante uma reação química ou seja, promove a oxidação de outra substância. A força de um agente oxidante está diretamente ligada ao seu potencial de redução ( E^circ). Quanto maior for esse valor, mais forte é o agente oxidante, porque ele tem mais tendência a aceitar elétrons.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a tabela que mostra as reações de meia-reação e seus respectivos potenciais de redução:
Meia-Reação E^circ(V)
F2(g) + 2 e^- 2 F^-(aq) +2.87
Cl2(g) + 2 e^- 2 Cl^-(aq) +1.359
Br2(l) + 2 e^- 2 Br^-(aq) +1.065
Li^+ + e^- Li(s) -3.05
Vamos comparar os valores de E^circ para ver qual é o maior.

Passo 4

Observando os números, vemos que F2 tem o maior potencial de redução (+2.87 V) entre todas as substâncias listadas. Isso significa que o F2 é o mais apto a aceitar elétrons, tornando-se o agente oxidante mais forte.

Resposta

O agente oxidante mais forte listado na tabela é o F2.

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