Qual das seguintes transformações poderia acontecer no anodo de uma célula eletroquímica?
a) Cr2 O7 ^2- Cr^2+

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando qual das transformações apresentadas pode acontecer no ânodo de uma célula eletroquímica. Estamos falando de eletroquímica, que estuda como a eletricidade está envolvida nas reações químicas. Para resolver isso, precisamos entender o que acontece no ânodo e identificar se a transformação dada é uma reação de oxidação ou redução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula eletroquímica, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação. Oxidação é quando uma espécie química perde elétrons. Já o cátodo é onde ocorre a redução, que é o ganho de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos analisar a transformação proposta:
Cr2O7^2- Cr^2+
Queremos saber se essa reação é de oxidação ou redução.

Passo 4

Para determinar isso, vamos verificar os números de oxidação dos elementos envolvidos. No íon dicromato, Cr2O7^2-, o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2. Portanto, calculando para o cromo (Cr):
2 Cr + 7 (-2) = -2 → 2 Cr - 14 = -2 → 2 Cr = +12 → Cr = +6
No Cr^2+, o cromo tem número de oxidação +2.

Passo 5

Vemos que o número de oxidação do cromo diminui de +6 para +2. Isso significa que o cromo está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.

Passo 6

Como o ânodo é o local de oxidação (perda de elétrons) e essa transformação é uma redução (ganho de elétrons), essa reação não pode ocorrer no ânodo. Ela ocorreria, na verdade, no cátodo.

Resposta

A transformação Cr2O7^2- Cr^2+ é uma redução e, portanto, não ocorre no ânodo de uma célula eletroquímica.

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