Calcule o valor de De a 85^circ C para a reação:
Fe2 O3(s)+3 H2(g) 2 Fe(s)+3 H2 O(l)
Os dados a 25^circ C são:
l De

Passo 1

Beleza, vamos calcular o valor de De para a reação a 85^circ C. A gente tem a reação:
Fe2 O3(s) + 3 H2(g) 2 Fe(s) + 3 H2 O(l)
Estamos trabalhando com termodinâmica, especificamente com entalpia de reação. Para resolver isso, vamos precisar usar a variação da entalpia com a temperatura, que envolve as capacidades térmicas dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que a De que a gente tem, -33,29 kJ mol^-1, está a 25^circ C. Mas queremos saber esse valor a 85^circ C. Para isso, a gente vai ajustar a entalpia usando as capacidades térmicas (C°p,m) dos reagentes e produtos.

Passo 3

A diferença de entalpia com a temperatura depende da diferença nas capacidades térmicas dos produtos e reagentes. Vamos calcular essa diferença, ΔCp:
Vamos listar as capacidades térmicas:
  • Produtos:
    • 2 Fe(s): 2 times 25,1 = 50,2 J K^-1 mol^-1
    • 3 H2 O(l): 3 times 75,3 = 225,9 J K^-1 mol^-1
  • Reagentes:
    • Fe2 O3(s): 103,8 J K^-1 mol^-1
    • 3 H2(g): 3 times 28,8 = 86,4 J K^-1 mol^-1
Então,
De

Passo 4

Agora, vamos calcular a diferença de temperatura, ΔT. A gente vai de 25^circ C para 85^circ C:
De

Passo 5

Com ΔCp e ΔT, podemos ajustar a entalpia:
De
Substituindo os valores:
De
De

Resposta

De

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